Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室向 0.783g MnO2 中加入 20mL36.5%（ρ=1.18g/cm3 ）濃鹽酸后，共熱制取 Cl2．反應(yīng)方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，若反應(yīng)后溶液體積仍為 20mL，則下列說(shuō)法正確的是（　　）

A.反應(yīng)消耗 HCl 物質(zhì)的量為 0.236mol

B.反應(yīng)生成 Cl2 氣體的體積為 201.6mL

C.若取 2mL 反應(yīng)后的溶液，加入足量 AgNO3，可產(chǎn)生沉淀 2.87g

D.若取 2mL 反應(yīng)后的溶液，加入 2.0mol/L 的 NaOH，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，消耗 NaOH 溶液的體積為10.9mL

Answer 1

【答案】D

【解析】

鹽酸的物質(zhì)的量濃度c= =(1000×1.18×36.5%/36.5 )molL-1=11.8mol/L，20mL36.5%（ρ=1.18g/cm3）濃鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為11.8mol/L×0.02mol=0.236mol，0.783gMnO2的物質(zhì)的量為=0.009mol，二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，在反應(yīng)中MnO2完全溶解，鹽酸不全部被氧化，部分表現(xiàn)為酸性，當(dāng)鹽酸濃度變稀后，MnO2不溶于稀鹽酸，反應(yīng)會(huì)停止，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算。

A．0.783gMnO2的物質(zhì)的量為=0.009mol，根據(jù)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)消耗 HCl 物質(zhì)的量為0.009mol×4=0.036mol，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)中生成Cl2 氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.009mol×22.4L/mol=0.2016L=201.6mL，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)原子守恒，反應(yīng)后溶液中含有Cl﹣的物質(zhì)的量為0.236mol﹣0.009mol×2=0.218mol，則取 2mL 反應(yīng)后的溶液，加入足量 AgNO3，可產(chǎn)生AgCl沉淀質(zhì)量為 ×143.5g/mol=3.1283g，故C錯(cuò)誤；

D．取 2mL 反應(yīng)后的溶液，加入 2.0mol/L 的 NaOH，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaCl，則消耗 NaOH 溶液的體積為/2.0molL-1 =0.0109L=10.9mL，故D正確；

故選D。