【題目】某有機物A與氫氣的相對密度是38，取有機物A 7.6g完全燃燒后，生成0.2molCO2和0.2molH2O．此有機物既可與金屬鈉反應，又可與氫氧化鈉和碳酸鈉反應．下列有關A的說法中不正確的是（ ）
A.A的分子式為C2H4O3
B.A的結構簡式為HO﹣CH2﹣COOH
C.A分子中的官能團有兩種
D.1 mol A與足量的單質Na反應時放出H2的物質的量為0.5mol
【答案】D
【解析】解：有機物A與氫氣的相對密度是38，故有機物A的相對分子質量為76，有機物A 7.6g，則物質的量為0.1mol，
完全燃燒后，生成0.2molCO2和0.2molH2O，可知1mol有機物含有2molC、4molH，有機物含有O原子為 
=3，則有機物分子式為C2H4O3 ， 此有機物既可與金屬鈉反應，又可與氫氧化鈉和碳酸鈉反應則結構簡式應為HOCH2COOH，1molHOCH2COOH與足量的單質Na反應時放出H2的物質的量為1mol，
則 ABC正確，D錯誤．
故選D．
有機物A與氫氣的相對密度是38，故有機物A的相對分子質量為76，根據CO2和H2O的物質的量計算n（C）、n（H），再根據m=nM計算C原子、H原子的質量，進而確定6g有機物中是否含有O元素，并計算O原子的質量，進而計算C、H、O的物質的量比值，結合相對分子質量可得該有機物的化學式；
有機物物既可與金屬鈉反應，又可與氫氧化鈉和碳酸鈉反應，故含有﹣COOH或﹣COOH、﹣OH，結合有機物的分子式確定有機物的結構．
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將5.6g鐵粉放入一定量某濃度的硝酸溶液中，待鐵粉全部溶解后，共收集到NO，NO2（其他氣體忽略不計）混合氣體0.15mol，該混合氣體中NO與NO2的體積比可能是（ ）
A.1：1
B.2：1
C.3：2
D.3：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A.1molC2H6中含有6 NA個共價鍵
B.7.8 g Na2O2中含有的陽離子數和陰離子數均為0.2NA
C.14.0g由C2H4和C3H6組成的混合氣體原子總數為3NA
D.5.6g金屬鐵與足量鹽酸反應時失去的電子數是0.3NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】置換反應的通式可表示為： 單質甲、乙和化合物A、B為中學常見物質，請回答下列問題：
（1）若單質乙為植物光合作用的產物，則該反應的化學方程式為 ．
（2）若單質甲和化合物B均具有磁性，則該反應的化學方程式為 ．
（3）若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B是一種既可以與強酸溶液反應又可以與強堿溶液反應的氧化物，則該反應的化學方程式為 ．
（4）工業上利用置換反應原理制備一種半導體材料，寫出該反應的化學方程式 ．
（5）若單質乙是黑色非金屬固體單質，化合物B是一種金屬氧化物，常常用作耐高溫材料，則該反應的化學方程式 ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容積為2L的密閉容器里，發生如下反應：3A（g）+B（g）x C（g）+2D（g），經5s反應達平衡，在此5s內C的平均反應速率為0.2molL﹣1s﹣1 ， 同時生成1mol D，下列敘述中錯誤的是（ ）
A.達到平衡狀態時A的轉化率為50%
B.x=4
C.達到平衡狀態時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為6：5
D.5s內B的反應速率v（B）=0.05 mol/（Ls）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室．下列敘述正確的是（ ） 
A.通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移，正極區溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
C.負極反應為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ， 負極區溶液pH降低
D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由原子序數依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽；A、B、C、E四種元素分別都能與D元素形成原子個數比不相同的多種常見化合物，回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是 ， C元素的單質的電子式 ．
（2）由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X，已知1molX能與足量NaOH濃溶液發生反應生成標準狀況下4.48L氣體．則X的化學式為 ．
（3）E與D形成的一種化合物與BD2發生氧化還原反應，該反應的化學方程式為 ．
（4）用A和D兩元素組成的單質可以制成一種燃料電池，電池中裝有濃KOH溶液．用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜，在一極通入A的單質，另一極通入D的單質．則該電池正極的電極反應式為 ．
（5）化合物C2A4和C2D4的液體曾被用作火箭推進劑，燃燒反應的生成物是一種氣態單質和一種化合物，它們對環境無污染．已知1mol C2A4和C2D4完全反應生成兩種氣體時放出熱量516.8KJ，則該反應的熱化學方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
（1）工業上制備ClO2的反應原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是（填序號）．
A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
②若上述反應中產生0.1mol ClO2 ， 則轉移電子的物質的量為mol．
（2）目前已開發出用電解法制取ClO2的新工藝． 
①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2 ． 寫出陽極產生ClO2的電極反應式： ．
②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112mL（標準狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為mol；用平衡移動原理解釋陰極區pH增大的原因 ．
（3）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2﹣和CN﹣等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN﹣ a mg/L，現用ClO2將CN﹣氧化，只生成兩種氣體，其離子反應方程式為；處理100m3這種污水，至少需要ClO2mol．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3 ， 還含少量FeO、SiO2 ． 以孔雀石為原料可制備CuSO45H2O步驟如下： 
（1）寫出孔雀石與稀硫酸反應的化學方程式： ， 為了提高原料浸出速率，可采取的措施有（寫出兩條）．
（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+ ． 實驗步驟中試劑①最佳選（填代號）
a．KMnO4 b．Cl2 c．H2O2 d．HNO3
（3）溶液B中加入CuO作用是 ．
（4）常溫下Fe（OH）3的Ksp=1×10﹣39 ， 若要將溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10﹣3mol/L，必需將溶液pH調節至 ．
（5）由溶液C獲得CuSO45H2O晶體，需要經、和過濾．
（6）可用KMnO4標準溶液測定溶液A中Fe2+的濃度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4標準溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物質的量濃度mol/L．
（反應原理：MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O）
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