Question

【題目】NO2、O2和熔融KNO3，可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。下列說法不正確的是

A.NO2在石墨I附近發(fā)生氧化反應(yīng)

B.該電池放電時(shí)N03-向石墨I電極遷移

C.石墨Ⅱ附近發(fā)生的反應(yīng)：O2+4e-+2N205=4N03-

D.相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為l：4

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、石墨I為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為NO2+NO3--e-═N2O5，故A正確；

B、原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動，故B正確；

C、石墨Ⅱ通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，電極方程式為O2+4e-+2N205=4N03-，故C正確；

D、電極方程式分別為NO2+NO3--e-═N2O5、O2+2N2O5+4e-═4NO3-，則放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4：1，故D錯誤；

故答案選D。