【題目】將石墨置于熔融的鉀或氣態的鉀中，石墨吸收鉀而形成名稱為鉀石墨的物質，其組成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K 等。下列分析正確的是
A.題干中所列舉的 6 種鉀石墨屬于有機高分子化合物
B.鉀石墨中碳原子的雜化方式是 sp3 雜化
C.若某鉀石墨的原子分布如圖所示，則它所表示的是 C12K
D.最近兩個 K 原子之間的距離為石墨中 C—C 鍵鍵長的2
倍
特高級教師點撥系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1 ~ 18號元素（除稀有氣體元素外）中的三種元素
、
、
，已知它們的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序為
，則下列敘述正確的是（ ）
A.原子半徑：
B.非金屬性：
C.、、形成的簡單陰離子的還原性逐漸減弱
D.、、的簡單氫化物的穩定性逐漸增強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依據事實，回答下列問題。
（1）在25℃、101kPa時，1.0gC8H18(l，辛烷)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出48.40kJ的熱量，則C8H18(l)的燃燒熱為___kJ/mol。
（2）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；ΔH=+67.7kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-534kJ/mol，根據蓋斯定律寫出肼(N2H4)與NO2完全反應生成氮氣和氣態水的熱化學方程式____。
（3）某反應過程中的能量變化如圖所示，則該反應是____（填“放熱”或“吸熱”）反應，判斷依據是____。
（4）已知：2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) ΔH=–462kJmol-1
，
則斷開1molH–N鍵與斷開1molH–Cl鍵所需能量相差約為_____kJ。
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【題目】下表為元素周期表的一部分。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ⑤ | |||||
3 | ③ | ⑥ | |||||
4 | ④ | ⑦ | |||||
(1)表中元素________(填寫元素符號)的非金屬性最強；元素________(填寫元素符號)的金屬性最強，寫出它與水反應的離子方程式__________________________________。
(2)表中元素③的原子結構示意圖是________。
(3)表中元素⑥、⑦氫化物的穩定性順序為________>________(填寫化學式，下同)。
(4)表中元素最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸的分子式是_________________。
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【題目】NO2、O2和熔融KNO3，可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，Y可循環使用。下列說法不正確的是
A.NO2在石墨I附近發生氧化反應
B.該電池放電時N03-向石墨I電極遷移
C.石墨Ⅱ附近發生的反應：O2+4e-+2N205=4N03-
D.相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為l：4
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【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計以下實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1
分別投入足量的0.1
的鹽酸中，試預測實驗結果：______與鹽酸反應最劇烈，______與鹽酸反應最慢。
（2）將
溶液與
溶液混合生成
，從而驗證的堿性強于，繼而可以驗證
的金屬性強于
。此設計______（填“合理”或“不合理”），理由是________________________。
Ⅱ．利用如圖所示裝置可以驗證非金屬性的變化規律。
（3）儀器
的名稱為____________，干燥管
的作用是__________________。
（4）實驗室中現有藥品：
溶液、
濃鹽酸、
，請選擇合適的藥品設計實驗來驗證氯的非金屬性強于硫。裝置、
、
中所裝藥品分別為____________、____________、____________，裝置中的實驗現象為有黃色沉淀生成，相關反應的離子方程式為______________________________________。
（5）若要證明非金屬性：
，則中加__________，中加
，中加__________，觀察到中的現象為______________________________。
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【題目】如圖所示為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]
①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數Kp＝__(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)；
②圖中壓強(p1、p2、p3、p4)的大小順序為___，理由是___。
③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290℃，壓強6.9MPa，n(H2O)∶n(C2H4)＝0.6∶1，乙烯的轉化率為5%，若要進一步提高乙烯轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可采取的措施有___、___。
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【題目】(1)FeS2(二硫化亞鐵)不溶于水，可溶于適量的稀硝酸中，離子反應式如下，請配平此氧化還原反應方程式：_____FeS2+_____H++_____N
=______Fe2++______S+_____NO↑+______H2O。在上述氧化還原反應方程式中還原劑為_____________。
(2)為了驗證Fe3+的性質，某化學興趣小組設計了如圖所示的一組實驗，實驗方案設計錯誤的是____________(填字母)
A.④和⑤ B.只有③ C.③和④ D.①②③
(3)已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，還原性Fe2+＞Br-＞Cl-，則向1 L 0.2 mol·L-1的FeBr2溶液中通入標準狀況下氯氣2.24 L，被氧化的粒子是________，此反應的離子方程式:________。
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