【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究。回答下列問題：
（1）氨氣的制備
①氨氣的發生裝置可以選擇上圖中的________，反應的化學方程式為______________。
②預收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。
（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。
操作步驟 | 實驗現象 | 解釋原因 |
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反應的化學方程式 ____________ |
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態水凝集 |
打開K2 | ③_______________ | ④______________ |
【答案】 A 2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O a→d→c→f→e→i 紅棕色顏色變淺，最后褪為無色 8NH3+6NO2
7N2 +12H2O 水倒吸入Y管中 該反應是氣體體積減小的反應，裝置內壓強降低，在大氣壓的作用下發生倒吸
【解析】(1)①實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應物狀態為固體與固體，反應條件為加熱，所以選擇A為發生裝置，反應方程式：Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為：A；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；
②實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，制備的氣體中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應選擇盛有堿石灰干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度所以應選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發生，所以正確的連接順序為：發生裝置→d→c→f→e→i；故答案為：d→c→f→e→i；
(2)打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發生歸中反應 生成無色氮氣，所以看到現象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據反應8NH3+6NO2
7N2+12H2O以及裝置恢復至室溫后氣態水凝聚可判斷反應后氣體分子數減少，裝置內壓強降低，所以打開K2在大氣壓的作用下發生倒吸；
故答案為：
操作步驟 | 實驗現象 | 解釋原因 |
①紅棕色氣體慢慢變淺 | ②反應的化學方程式 8NH3+6NO2 | |
③Z中NaOH溶液產生倒吸現象 | ④反應后氣體分子數減少，Y管中壓強小于外壓 |
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖所示．有關檸檬烯的分析正確的是（ ）
A.它的一氯代物有6種
B.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
C.它和丁基苯（ 
）互為同分異構體
D.一定條件下，它分別可以發生加成、取代、氧化、還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠用含NH4+廢水處理工業廢氣(其化學成分為CO2、SO2、NO，不考慮其他成分)的工藝流程如下:
（1）固體1的主要成分為Ca(OH)2、___________。
（2）氣體2無毒性，寫出處理含NH4+廢水時所發生反應的離子方程式:_________________________。
（3）查閱資料可知:向2mol氣體1中通入不同量的O2，并將所得混合氣體通入NaOH溶液中，有關含氮組分的物質的量變化如圖所示。
上述工藝流程中氣體1與O2的體積比(相同條件)應控制為_____________________________。
（4）為測定上述流程中所得NaNO2溶液的物質的量濃度，準確量取10.00mLNaNO2溶液樣品與24.00mL0.05mol/L過量的酸性KMnO4溶液充分反應，反應后所得溶液用0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至紫色剛好褪去，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL。
通過計算確定NaNO2溶液的物質的量濃度(寫出計算過程)。_________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是
A．常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽離子總數為0.4 NA
B．4.48L氨氣分子中含0.6NA個N-H鍵
C．鐵、Cu片、稀硫酸組成的原電池，當金屬鐵質量減輕5.6g時，流過外電路的電子為0.3NA
D．4℃時，20g2H216O中含有共用電子對數為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于常見化學物質的應用不正確的是（ ）
A.干冰能用作冷凍劑
B.明礬可用作凈水劑
C.味精可用作食品調味劑
D.蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】3，4-二羥基肉桂酸（H）是為止血升白細胞藥，用于腫瘤治療的術后恢復，其合成路線如圖所示。
已知：
請回答下列問題:
（1）X的名稱為_______________，A中的官能團的名稱是____________。
（2）Y+R→Z的化學方程式為____________。反應類型為____________。
（3）下列說法正確的是____________ (填字母)。
a.1 molH最多能和3 mol Br2反應
b.1個H分子中最多有8個碳原子共平面
c.乙烯在一定條件下與水發生加成反應生成X
d.有機物Z的分子式為C9H8O2Cl2
（4）T是H的芳香族同分異構體，1mol T與足量碳酸氫鈉溶液反應生成2mol CO2，則T的結構有____________種。其中，核磁共振氫譜有4組吸收峰，且峰面積比為1:2:2:3的結構簡式為____________ (寫一種即可)。
（5）設計以甲醛、Y為原料合成C5H12O4 (
)的路線 (無機試劑任選) 。____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如下反應，轉化關系中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出。
請根據以上信息回答下列問題：
(1)寫出金屬元素A在周期表中的位置：____________，物質D的電子式：____________。
(2)寫出下列反應的離子方程式：反應③__________________________________；
反應⑤_______________________________________。
(3)檢驗物質G中陽離子的操作方法 ________________________________________。
(4)實驗室制取黃綠色氣體乙的化學方程式為 _________________________________，在該反應中如有0.5mol乙生成，轉移電子的物質的量是______mol，制取完畢，多余的乙將用D的水溶液來吸收，其離子方程式為 ______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖所示與對應敘述相符的是
A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)＜Ksp（CuS）
B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性:甲酸<乙酸
C. 該溫度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，pH變化曲線如圖丙所示(忽略溫度變化)，則①點c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)
D. 圖丁表示反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)平衡時NH3體積分數隨起始
變化的曲線，則轉化率:αA(H2)=αB(H2)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.反應Fe+H2S04=FeS04+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：
(1)該反應為______反應(填“吸熱”或“放熱”）。
(2)若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為______極(填“正”或“負”)。銅片上產生的現象為_____________，該極上發生的電極反應為____________,
II.在容積為2 L的密閉容器中進行如下反應：A(g)+2B(g)=3C(g)+nD(g),開始時 A為4mol, B為6 mol, 5min末時測得C的物質的量為3mol,用D表示的化學反應速率
(D)為 0.2 mol/(Lmin).
計算：
(1)5 min末A的物質的量濃度為_________。
(2)前5 min 內用B表示的化學反應速率(B))為__________。
(3)化學方程式中n的值為_________。
(4)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：
其中反應速率最快的是________(填編號）。
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