【題目】2002年諾貝爾化學獎獲得者的貢獻之一是發明了對有機分子的結構進行分析的質譜法。其方法是讓極少量（10－9g左右）的化合物通過質譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子。如C2H6離子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋、……然后測定其質荷比β。設H＋的質荷比為1，某有機物樣品的質荷比如下圖（假設離子均帶一個單位正電荷，信號強度與該離子多少有關），則該有機物可能
A. CH3OH B. C3H8 C. C2H4 D. CH4
口算能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）等質量的CO和SO2分別裝入同溫同體積的容器，所含氧原子之比________，壓強之比________。
（2）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96 L，質量是16g。此混合物中CO和CO2的物質的量之比是________，混合氣體的平均摩爾質量是__________。
（3）將標準狀況下224 L的HCl溶于1000g水配成密度為1.36g/cm3溶液，所得溶液的物質的量濃度為___________。
（4）在某溫度時，一定量的元素A的氣態氫化物AH3，在一定體積的密閉容器中完全分解成兩種氣體單質，此時壓強增加了75%，則單質A的化學式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列實驗事實：
①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍。
下列判斷不正確的是( )
A．化合物KCrO2中Cr元素為＋3價
B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物
C．實驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性
D．實驗③證明氧化性：Cr2O
>I2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】計算題
（1）常溫常壓下，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12試通過計算說明飽和AgCl溶液和Mg(OH)2溶液溶解度的大小；并且說明溶度積與溶解度之間的關系；[已知1.8=1.34,1.41/3=1.12]
（2）常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液13 mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20mL恰好完全反應生成NaA。試求：
①此一元弱酸的物質的量濃度。
②求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列現象或操作不適宜用勒夏特列原理解釋的是
A. 實驗室可用CaO和濃氨水快速制取氨氣
B. FeCl3溶液中加Fe粉，顏色由棕黃色變為淺綠色
C. 新制氯水放置一段時間顏色變淺
D. 鍋爐水垢中含有CaSO4，常先加Na2CO3再加酸處理
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用系統命名法對下列物質進行命名：
（1）
_________________。
（2）
____________________。
（3）
________________。
（4）
____________________。
（5）
_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而備受關往，下表為制取納米級Cu2O的三種方法：
方法I | 用炭粉在高溫條件下還原CuO |
方法Ⅱ | 電解法，反應為2Cu +H2O |
方法III | 用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2 |
(1)工業上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應條件不易控制，若控制不當易生成________________而使Cu2O產率降低
(2)已知：2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s）；△H = -akJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H = -bkJ·mol-1
Cu(s)+ 1/2O2(g)=CuO(s)；△H = -ckJ·mol-1
則方法Ⅰ發生的反應：2CuO(s)+C(s)= Cu2O(s)+CO(g)；△H =_________kJ·mol-1
(3)方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如下圖，陽極生成Cu2O，其電極反應式為___________________。
(4)方法Ⅲ為加熱條件下用液態肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該反應的化學方程式為_________________________。
(5)肼又稱聯氨，易溶于水，是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因___________________。
(6)向1L恒容密閉容器中充入0.1molN2H4，在30℃、Ni-Pt催化劑作用下發生反應N2H4(g) 
N2(g)+2H2(g)，測得混合物體系中， 
(用y表示)與時間的關系如圖所示。0-4min時間內H2的平均生成速率v(H2)= ____ mol/（L·min）；該溫度下，反應的平衡常數=___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．
（1）實驗操作：
a．用100mL量筒量取98%的濃硫酸___________mL；
b．選取對應規格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉移到此容量瓶中；
c．用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2--3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中；
d．在小燒杯內稀釋濃硫酸，稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌；
e．向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1---2cm處；
f．蓋上容量瓶瓶塞，搖勻；
g．用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；
h．將配制好的溶液轉移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存備用．
（2）實驗分析：
①正確的操作步驟是__________________________________________________（填序號）．
②此實驗中玻璃棒的作用是__________________________________________________．
③實驗操作中有兩處錯誤，這兩處錯誤是：
I．____________________________________________________________Ⅱ．_____________________________________________．
（3）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
I.量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉入容量瓶中______________．
II．定容時俯視容量瓶刻度線__________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常用作風信子等香精的定香劑D以及可用作安全玻璃夾層的高分子化合物PVB的合成路線如下：
已知：I.RCHO+R’CH2CHO
+H2O(R、R’表示烴基或氫)
II.醛與二元醇（如：乙二醇）可生成環狀縮醛：
（1）A的核磁共振氫譜有兩種峰。A的名稱是_______________。
（2）A與
合成B的化學方程式是_____________________。
（3）C為反式結構，由B還原得到。C的結構式是_______________。
（4）E能使Br2的CCl4溶液褪色。N由A經反應①～③合成。
a.①的反應試劑和條件是________________。
b.②的反應類型是_____________。
c.③的化學方程式是_________________________________________。
（5）PVAc由一種單體經加聚反應得到，該單體的結構簡式是__________________。
（6）已知：
以溴乙烷和環氧乙烷為原料制備1﹣丁醇，設計合成路線（其他試劑任選）．
合成路線流程圖示例：
__________
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