【題目】下列現象或操作不適宜用勒夏特列原理解釋的是
A. 實驗室可用CaO和濃氨水快速制取氨氣
B. FeCl3溶液中加Fe粉，顏色由棕黃色變為淺綠色
C. 新制氯水放置一段時間顏色變淺
D. 鍋爐水垢中含有CaSO4，常先加Na2CO3再加酸處理
【答案】B
【解析】A、氨水溶液中存在平衡：NH3+H2O
NH3·H2ONH4++OH-，加入氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，增大氫氧根濃度，平衡向逆反應方向進行，產生氨氣，可以用勒夏特列原理解釋，A錯誤；B、FeCl3溶液中加Fe粉，發生反應：2FeCl3+Fe＝3FeCl2，所以顏色由棕黃色變為淺綠色，不能用勒夏特列原理解釋，B正確；C、新制氯水中存在平衡關系：Cl2+H2OHCl+HClO，放置一段時間次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，平衡向正反應方向進行，因此顏色變淺可以用勒夏特列原理解釋，C錯誤；D、硫酸鈣存在溶解平衡：CaSO4Ca2++SO42-，加Na2CO3，轉化為更難溶的碳酸鈣，可以用勒夏特列原理解釋，D錯誤；答案選B。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
B. 分餾實驗，溫度計應該在混合溶液中以便準確測量混合溶液的溫度
C. 分液漏斗分液，放出下層液體后再從分液漏斗下口放出上層液體
D. 制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1．7×10－5 | K1＝4．3×10－7 K2＝5．6×10－11 | 3．0×10－8 |
請回答下列問題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為__________________。
（2）同濃度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－結合H＋的能力由強到弱的順序為____________________。
（3）常溫下0．1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是___________。
A．c（H＋） B．c（H＋）/c（CH3COOH）
C．c（H＋）·c（OH－） D．c（OH－）/c（H＋）
E．
若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數據增大的是___________________。
（4）體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。
則相同條件下HX的電離平衡常數__________________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數；理由是____________________，稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H＋）______________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水電離出來的c（H＋），理由是___________________。
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【題目】由Mg、P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，請回答下列問題。
（1）基態Mg原子L層電子排布式為_____，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序為_______。
（2）PH4Cl的電子式為_________，Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵與π鍵個數比為__________。
（3）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_______，該分子構型為_________。
（4）已知MgO與NiO的晶體結構（如圖1）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69 pm。則熔點：MgO_____NiO（填“>”、“<”或“=”），理由是_____________。
（5）如圖１所示，NiO晶胞中離子坐標參數A為（0，0，0），B為（1，0，1），則C離子坐標參數為___________。
(6)一定溫度下，NiO晶體可以自發地分散并形成“單分子層”，可以認為O2－作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖2），已知O2－的半徑為a m，每平方米面積上分散的該晶體的質量為______g。（用a、NA表示）
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【題目】砷為VA族元素，金屬冶煉過程產生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。
I．冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：
已知：①As2S3與過量的S2-存在以下反應：As2S3(s)+3S2-(aq)
2AsS33-(aq)；
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。
(1)亞砷酸中砷元素的化合價為________；砷酸的第一步電離方程式為_____________。
(2)“一級沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為_____________。
(3)沉淀X為___________(填化學式)。
Ⅱ．冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測(As的 最低檢出限為3.0×10-6g)。
步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體。
步驟2：將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3。
步驟3：取1g廢渣樣品，重復上述實驗，未見銀鏡生成。
(4)AsH3的電子式為_______________。
(5)步驟2的離子方程式為_________________。
(6)固體廢棄物的排放標準中，砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1，請通過計算說明該排放的廢渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放標準，原因是__________
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【題目】2002年諾貝爾化學獎獲得者的貢獻之一是發明了對有機分子的結構進行分析的質譜法。其方法是讓極少量（10－9g左右）的化合物通過質譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子。如C2H6離子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋、……然后測定其質荷比β。設H＋的質荷比為1，某有機物樣品的質荷比如下圖（假設離子均帶一個單位正電荷，信號強度與該離子多少有關），則該有機物可能
A. CH3OH B. C3H8 C. C2H4 D. CH4
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【題目】硫化堿法是工業上制備Na2S2O3的方法之一，反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（該反應△>0）某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。
（1）吸硫裝置如圖所示。
①裝置B的作用是檢驗裝置中SO2的吸收效率，B中試劑是________，表明SO2吸收效率低的實驗現象是B中溶液________________。
②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是_______、_______。（寫出兩條）
（2）假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗。（室溫時CaCO3飽和溶液的pH=12）, 限用試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管、
序號 | 實驗操作 | 預期現象 | 結論 |
① | 取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_________。 | 有白色沉淀生成 | 樣品含NaCl |
② | 另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_________。 | 有白色沉淀生成，上層清液pH>10.2 | 樣品含NaOH |
（3）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：
第一步：準確稱取ag KIO3（相對分子質量：214）固體配成溶液，
第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，
第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液溶液的體積為vmL 則c(Na2S2O3溶液)＝_______mol·L-1。（只列出算式，不作運算）
已知：IO3-＋I-＋6H+=3I2+3H2O ，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I- 某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3的濃度可能_____（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”) ，原因是________（用離子方程式表示）。
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