Question

【題目】（1）等質量的CO和SO2分別裝入同溫同體積的容器，所含氧原子之比________，壓強之比________。

（2）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96 L，質量是16g。此混合物中CO和CO2的物質的量之比是________，混合氣體的平均摩爾質量是__________。

（3）將標準狀況下224 L的HCl溶于1000g水配成密度為1.36g/cm3溶液，所得溶液的物質的量濃度為___________。

（4）在某溫度時，一定量的元素A的氣態氫化物AH3，在一定體積的密閉容器中完全分解成兩種氣體單質，此時壓強增加了75%，則單質A的化學式為________。

Answer 1

【答案】 8:7 16:7 1:3 40 g/mol 10.0 mol/L A4

【解析】（1）等質量的CO和SO2分別裝入同溫同體積的容器，所含氧原子之比＝8:7，相同條件下氣體的壓強之比等于物質的量之比，即二者的壓強之比為＝16:7。（2）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96 L，物質的量是8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol，質量是16g，設此混合物中CO和CO2的物質的量分別是xmol、ymol，則x+y＝0.4、28x+44y＝16，解得x＝0.1，y＝0.3，即二者的物質的量之比是1:3，混合氣體的平均摩爾質量是16g÷0.4mol＝40 g/mol。（3）將標準狀況下224 L的HCl溶于1000g水配成密度為1.36g/cm3溶液，所得溶液中溶質的物質的量是224L÷22.4L/mol＝10mol，溶液的體積為，因此溶液的物質的量濃度為10mol÷1L＝10.0 mol/L。（4）設分解后生成Am，則有2mAH3=2Am+3mH2，壓強之比是物質的量之比，因此密閉容器中氣體分子總的物質的量增加了75%，則有(2+3m-2m)/2m=0.75，解得m=4，則單質A的化學式為A4。