【題目】香子蘭酸甲酯(甲）、甲醇、甲基丙烯酸甲酯(丙）、有機物(乙）、有機物(丁）存在下列轉化關系，下列說法正確的是
A.丙的分子式為C5H10O2B.乙→丁的反應類型為加成反應
C.乙、丁中的官能團種類均為3種D.甲的同分異構體中含有苯環且取代基與甲完全相同有9種
【答案】BD
【解析】
A．根據丙的結構簡式可知丙的分子式為C5H8O2，故A錯誤；
B．乙生成丁的過程中乙中的共軛雙鍵打開發生1,4加成，丙中碳碳雙鍵打開發生加成，形成環狀結構，所以該反應屬于加成反應，故B正確；
C．乙中有碳碳雙鍵、醚鍵、酮基、酯基共4種官能團，丁中有醚鍵、酮基、酯基、碳碳雙鍵共4種官能團，故C錯誤；
D．甲的苯環上有三個不同的官能團，當其中兩個官能團位于鄰位或間位時，苯環剩余4個氫原子均不同，所以此時另一個取代基分別有4種位置，當其中兩個官能團位于對位時，苯環上有2種環境的氫，所以另一個取代基有2種位置，則包括甲在內的所有同分異構體共有4+4+2=10種，除去甲還有9種，故D正確；
故答案為BD。
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：在室溫下有以下平衡：
編號 | 平衡方程式 | 平衡常數 |
① | HCNH++CN- | Ka=1×10-10 |
② | H2OH++OH- | Kw=1×10-14 |
③ | CN-+H2OHCN+OH- | K=？ |
則下列判斷錯誤的是
A.①的ΔS>0， ΔH>0
B.用標準NaOH溶液滴定濃度約為0.01molL-1HCN，可用甲基橙做指示劑
C.0.2molL-1的HCN溶液中加入等體積的0.1molL-1NaOH溶液，則該溶液呈堿性
D.0.2molL-1的HCN溶液中加入等體積的0.1molL-1NaOH所得的混合溶液中：2c(H+)+c(HCN)=2c(OH-)+c(CN-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是（ ）
A.向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中通入HCl氣體至pH=7：c(Na+)＞c(Cl-)=c(CH3COOH)
B.相同濃度的CH3COONa和HCOONa的混合溶液中：c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)
C.c(NH
)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液：c(HCOONH4)＞c(CH3COONH4)
D.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合：c(Na+)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某氣體的摩爾質量為Mg/mol，現有該氣體mg， 用NA表示阿伏加德羅常數，求下列量：
①該氣體的物質的量為______________mol；
②該氣體在標準狀況下的體積為_________________L；
③該氣體在標準狀況下的密度為_________________g/L；
④該氣體一個分子的質量為_________________g；
⑤該氣體m g完全溶解于水(氣體與水不反應)，得到100mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為___mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.17g-OH中含有的電子數為10NA
B.25°C時，Ksp(BaSO4)=1×10-10，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數目為1×10-5NA
C.1L1molL-1CH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數目均為NA
D.含0.5mol晶胞(下圖)的Cu2O晶體中Cu2+的數目為2NA
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【題目】取6根鐵釘，6支干凈的試管及其他材料，如圖所示。
試管①放入一根鐵釘，再注入蒸餾水，使鐵釘和空氣及水接觸；
試管②在試管底部放入硅膠(是一種干燥劑)，再放入鐵釘，用棉花團堵住試管口，使鐵釘和干燥空氣接觸；
試管③先放入一根鐵釘，趁熱倒入煮沸的蒸餾水(已趕出原先溶解在蒸餾水中的空氣)浸沒鐵釘，再加上一層植物油，使鐵釘不能跟空氣接觸；
試管④中放入鐵釘注入食鹽水，使鐵釘和空氣及食鹽水接觸；
試管⑤放入相連的鐵釘和鋅片，注入自來水，浸沒鐵釘和鋅片；
試管⑥放入相連的鐵釘和銅絲，注入自來水，浸沒鐵釘和銅絲。
把6支試管放在試管架上，幾天后觀察鐵釘被腐蝕的情況。
（1）上述實驗中鐵釘發生了電化學腐蝕的是____(填試管序號)；在電化學腐蝕中，負極反應是____，正極反應是______。
（2）從鐵釘被腐蝕的情況可知引起和促進鐵釘被腐蝕的條件是_________。
（3）為防止鐵的銹蝕，工業上普遍采用的方法是____________(答兩種方法)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】被稱為“國防金屬”的鎂 ,60%來自海洋，從海水中提取鎂的正確方法是( )
A. 海水
Mg(OH)2
Mg
B. 海水
MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg
C. 海水Mg(OH)2
MgOMg
D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg
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【題目】用雙線橋分析下列氧化還原反應，并按要求填空。2Al＋3H2SO4 =Al2(SO4)3＋3H2↑_______
(1)氧化劑：________，氧化產物：________；
(2)標準狀況下，生成3.36L H2，參加反應的Al的質量是_______，轉移的電子的物質的量為_____，若溶液中H2SO4的物質的量濃度為1.5 mol/L，則恰好完全反應需加入的H2SO4溶液的體積_____________。
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【題目】熱還原法制備MgO材料的原理為MgSO4（s）+CO（g）
MgO（s）+SO2（g）+CO2（g） △H>0，T℃時，在一恒容密閉容器中加入一定量的MgSO4（s）和CO（g），一段時間后達到平衡狀態。下列說法正確的是（ ）
A. 活化能：E正>E逆
B. 其他條件不變，加入催化劑，△H減小
C. 其他條件不變，降低溫度，化學平衡常數增大
D. 其他條件不變，向容器中通入Ar（g），平衡逆向移動
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