【題目】在25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的
溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是（ ）。
A.
B.
C.
D.
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【題目】(1)提純下列物質(括號內為雜質)，填寫所選用的除雜試劑和除雜方法
括號內為雜質 | 除雜試劑 | 操作 | |
1 | 乙烷(乙烯) | _____ | _____ |
2 | 乙酸乙酯(乙酸) | _____ | _____ |
3 | 苯(苯酚) | _____ | _____ |
4 | 乙醇(水) | _____ | _____ |
(2)以五倍子為原料可制得A，A結構簡式如圖所示，回答下列問題：
①A的分子式為_______________。
②有機化合物B在硫酸催化條件下加熱發生酯化可得到A。寫出B的結構簡式為____________。
③寫出A與過量NaOH溶液反應的化學方程式___________。
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【題目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。某工廠以孔雀石為主要原料制備CuSO4·5H2O，主要步驟如下：
已知該條件下，通過調節溶液的酸堿性而使 Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的 pH 分別如下：
請回答下列問題：
(1)為了提高孔雀石酸浸時的速率，除適當增加濃硫酸濃度外，還可以采取的措施有:__________(寫一種)。
(2)試劑①是雙氧水，把 Fe2+氧化成 Fe3+的目的是__________________________。根據如圖有關數據，你認為工業上氧化操作時應采取的條件是__________________________。
(3)試劑②為CuO，其目的是調節溶液的 pH 保持在___________________范圍。操作Ⅰ的名稱是_________________。
(4)溶液 C 得到CuSO4·5H2O的主要步驟是__________________、________________、過濾、洗滌、干燥。
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【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數依次遞增，它們的核電荷數之和為32，原子最外層電子數之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數。則下列敘述正確的是
A. D元素處于元素周期表中第3周期第ⅥA族
B. 四種元素的原子半徑：A<B<C<D
C. B、D的最高價氧化物具有相似的物理性質和化學性質
D. 一定條件下，B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質
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【題目】合成藥物異搏定路線中某一步驟如圖所示，下列說法正確的是( )
A.物質 X 的分子式為 C8H10O2
B.物質 Y 可以發生水解、加成和氧化反應
C.物質 Z 中所有原子有可能在同一平面內
D.等物質的量的 X、Y 分別與 NaOH 反應，最多消耗 NaOH 的物質的量之比為 1:2
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【題目】運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等有重要意義。
（1）用CO可以合成甲醇，已知：
CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764．5kJmol-1；
CO(g)+
O2(g)=CO2(g)△H=-283．0kJmol-1；
H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285．8kJmol-1；
則CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H=___________kJmol-1．
（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是___________(填寫序號)．
a．使用催化劑；b．降低反應溫度；
c．增大體系壓強；d．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來；
（3）在一定壓強下，容積為VL的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醛，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示．
①P1___________P2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②100℃時，該反應的化學平衡常數K=___________；
③100℃，達到平衡后，保持壓強P1不變的情況下，向容器中通入CO、 H2、CH3OH各0．5amol，則平衡___________(填“向左”“不”或“想右”)移動
（4）利用原電池原理，用SO2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸，請寫出該電池的負極的電極反應式___________；
（5）CaSO3溶液與CaC12溶液混合會生成難溶的CaSO3(Ksp=3．1×10-7)，現將等體積的CaCl2溶液與Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的濃度為2×10-3mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___________。用CaSO3溶液充分吸收SO2得NaHSO2溶液，然后電解該溶液，電解原理示意圖如下圖所示。請寫出該電解池發生反應的化學方程式___________。
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【題目】298K時，向20ml0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）。
A.HA是弱酸B.b點溶液中：
C.b、c之間一定存在
的點D.a、b、c三點中，c點水的電離程度最大
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【題目】現有常溫下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列說法正確的是
A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
B．將①④混合，若c(CH3COO－)>c(H＋)，則混合液一定呈堿性
C．將四份溶液分別稀釋到原體積相同倍數后，溶液的pH：③>④，②>①
D．將②③混合，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②>③
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【題目】隨著化學工業的迅猛發展及人口劇增，由此帶來的環境污染已經引起全世界各國的普遍重視。
(1)空氣質量報告中不涉及的物質是____________(填字母代號，下同)
A．SO2 B．NO2 C．PM2.5 D．CO2
(2)自來水通常要經過沉降懸浮物、殺菌消毒等過進行處理。下列物質中可以用來做混凝劑(或絮凝劑)的是____________。
A．漂白粉 B．明礬 C．活性炭
(3)裝修材料中會釋放出一些對人體有害的物質，試寫出其中一種____________(填名稱)
(4)汽車尾氣中含有有毒的NO和CO氣體。在汽車排氣管上加裝一個催化轉化器，可使其發生反應生成兩種大氣中含有的無毒氣體，寫出該反應的學方程式_________________________________。
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