Question

【題目】現有常溫下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列說法正確的是

A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大

B．將①④混合，若c(CH3COO－)>c(H＋)，則混合液一定呈堿性

C．將四份溶液分別稀釋到原體積相同倍數后，溶液的pH：③>④，②>①

D．將②③混合，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②>③

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：①0.01 mol/L CH3COOH溶液，酸電離的氫離子<；②0.01 mol/L HCl溶液，酸電離的氫離子=；③pH＝12的氨水，堿電離的氫氧根離子=；④pH＝12的NaOH溶液，堿電離的氫氧根離子=；①中水的電離程度最大，②③④中水的電離程度相同，故A錯誤；將①④混合，可能存在c(CH3COO－)>c(H＋) >c(Na＋)>c(OH－)，此時混合液呈酸性，故B錯誤；①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；稀釋到原體積相同倍數，濃度相同，醋酸為弱酸，① >②；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液，稀釋到原體積相同倍數，弱堿的PH變化小，③>④，故C錯誤； 0.01 mol/L HCl溶液， pH＝12的氨水，氨水的濃度大于鹽酸，混合后若pH＝7，則鹽酸體積大于氨水，故D正確。