【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數依次遞增，它們的核電荷數之和為32，原子最外層電子數之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數。則下列敘述正確的是
A. D元素處于元素周期表中第3周期第ⅥA族
B. 四種元素的原子半徑：A<B<C<D
C. B、D的最高價氧化物具有相似的物理性質和化學性質
D. 一定條件下，B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質
【答案】D
【解析】
試題A與C同主族，A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數，設A的最外層電子數為x，若B為第二周期元素，則2x=2，x=1，則A為H，B與D同主族，原子序數依次遞增，它們的核電荷數之和為32，原子最外層電子數之和為10，B為C，C為Na，D為Si，它們的核電荷數1+6+11+14=32，符合題意；A．因硅有3個電子層，最外層電子數為4，則在周期表中的第三周期第ⅣA族，故A錯誤；B．電子層數越多，半徑越大，在同一周期從左到右原子半徑在減小，則半徑關系為C＞D＞B＞A，故B錯誤；C．二氧化碳是分子晶體，而二氧化硅中是原子晶體，物理性質不同，故C錯誤；D．因C+SiO2
Si+2CO↑，2Na+2H20═2NaOH+H2↑，即B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質，故D正確；故選D。
開心練習課課練與單元檢測系列答案
開心試卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強弱，某小組同學設計如下實驗（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗）。
實驗操作 | 實驗現象 |
i．打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸 | A中有氣泡產生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀 |
ii．取C中沉淀加入鹽酸 | C中白色沉淀不溶解 |
iii．打開B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 | 開始時顏色無明顯變化；繼續滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色 |
(1)C中產生的白色沉淀是______。
(2)甲同學通過C中產生白色沉淀，得出結論，氧化性：H2O2＞SO2。
①乙同學認為不能得出此結論，對實驗進行了改進：
打開彈簧夾，通入N2，待排凈裝置內空氣后，關閉彈簧夾，再打開A中分液漏斗活塞，此操作的目的是_________________
②丙同學進行了進一步的改進：
在B和C之間增加盛放CCl4的洗氣瓶D，丙同學的目的是______
③將乙和丙同學改進后的方案進行實驗，C中產生白色沉淀，得出結論：
氧化性H2O2＞SO2。試寫出兩者反應的化學方程式________________
(3)iii中滴入少量H2O2沒有明顯變化。提出假設：
觀點1：H2O2的量少不能氧化Br-
觀點2：B中有未反應H2SO3(或SO2)
為驗證觀點2，應進行的實驗操作及現象是______。
(4)通過上述全部實驗，得出結論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強到弱的順序是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由CO2、CO、H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2、CO的體積比可為 ( )
A. 29∶8∶13 B. 22∶1∶14 C. 13∶8∶29 D. 13∶16∶57
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義。
（1）①已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＝196.6 kJ·mol–1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝113.0 kJ·mol–1
請寫出NO2與SO2反應生成SO3(g)和NO的熱化學方程式 。
②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于2L密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是 。
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1 mol SO2的同時生成1 molNO2
（2）工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H=－116kJ/mol
一定條件下在2L密閉容器中，將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發生反應生成甲醇。
① 2min時測得生成CH3OH 0.2mol，則0～2min的平均反應速率v(H2)＝ 。
②反應5min后達到平衡，若平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是 (填字母序號)。
a．c(H2)減少
b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH3OH 的物質的量增加
d．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小
（3）在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，CO的轉化率(α)與溫度(T)、壓強(P) 的關系如圖所示。
A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間tA tC(填“>”、“<”或“=”)。
② 若A點時容器的體積為1 L，則該溫度下B的平衡常數 KB= ，C點的平衡常數KC KB(填“<”、“>”或“=”)。
（4）下圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3共熔混合物為電解質。A為電池的 極（選填“正”或“負”），寫出B極電極反應式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某�；瘜W興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋雜質離子，并盡可能減少AlCl3的損失．請回答下列問題：
（1）寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發生反應的離子方程式：________、________、________.氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？______________________.
（2）溶液a中存在的離子有________；在溶液a中加入鹽酸時需控制溶液的pH，為什么？________；為此，改進方法是____________________．
（3）為了研究AlCl3晶體的性質，在得到AlCl3溶液后，如何得到AlCl3晶體？____________________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子核外p電子數比s電子數少1，C為金屬元素且原子核外p電子數和s電子數相等，D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。
（1）寫出A、B元素的元素符號：A________，B________。
（2）寫出C元素基態原子核外電子排布式：C______________________________。
（3）寫出D元素基態原子核外電子軌道表示式：D_____________________________。
（4）寫出B、C兩種元素單質在一定條件下反應的化學方程式：___________________。
（5）寫出B元素單質和氫化物的電子式：單質________，氫化物__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次減小，其中只有Z為金屬元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇數族，Z、W同主族，Y、Z的原子序數相差4。下列說法正確的是（ ）
A. W的簡單陰離子半徑一定大于Z的簡單陽離子半徑
B. 非金屬性：X>Y，所以X和Y分別對應含氧酸的酸性：X一定強于Y
C. X、 Y形成的單質一定都是雙原子分子
D. Z、W形成化合物的電子式為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課外小組所做實驗的示意圖如圖所示：圖中“→”表示氣體流向， M是一種純凈而干燥的氣體，Y為另一種氣體，E內有紅棕色氣體產生，實驗所用物質只能由下列物質中選取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、堿石灰等固體及蒸餾水。據此實驗，完成下列填空：
(1)A中所用裝置的主要儀器和藥品是______________________。
(2)B中所選的干燥劑是________，其作用是______________________________。
(3)C中發生的主要反應的化學方程式：________________________________。
(4)制取Y氣體的D裝置所用的主要儀器是__________________________。
制取Y氣體的化學方程式是________________________。
(5)F中發生反應的化學方程式為__________________________。
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