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某研究性學(xué)習(xí)小組對氨氣制法和性質(zhì)進行如下設(shè)計：
⑴下面是該小組同學(xué)提出實驗室制備氨氣的幾種方案

A．硝酸銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱	B．加熱氯化銨固體
C．氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱	D．將濃硫酸滴入濃氨水中

你認(rèn)為可行的是     （填字母,多選不給分），
該反應(yīng)的化學(xué)方程式
⑵該小組同學(xué)把1 mol O₂和NH₃的混合氣體導(dǎo)入密閉容器中，在催化劑的作用下加熱，使之充分反應(yīng)，恢復(fù)到常溫常壓下。若整個容器中的反應(yīng)隨著氧氣的量的增加而發(fā)生如下兩個反應(yīng)：
4NH₃+ 5O₂ 4NO + 6H₂0；4NO + 3O₂+ 2H₂O = 4HNO₃設(shè)原混合氣體中有x mol O₂，最后容器中生成y mol HNO₃，再向容器中注入一定量的H₂O，得到溶液。
①向溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，y =          （用x的代數(shù)式表示，下同）
x的取值范圍                          ，
②容器中有不溶與水的氣體，此氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色，向溶液中滴入石蕊，溶液呈紅色，y =                ，x的取值范圍

⑴C   2NH₄Cl + Ca(OH)₂=aCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O
⑵①O＜x＜5/9   y="O "
②5/9＜x＜2/3   y=9x-5/3

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去）

實驗	藥品	制取氣體	量氣管中的液體
①	Cu、稀HNO₃		H₂O
②	NaOH固體、濃氨水	NH₃
③	Na₂CO₃固體、稀H₂SO₄	CO₂
④	鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）	H₂	H₂O

請回答下列問題：
（1）簡述如何檢查該裝置的氣密性：　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）該同學(xué)認(rèn)為實驗①可通過收集測量NO氣體的體積，來探究Cu樣品的純度。你認(rèn)為是否可行？請簡述原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（

3）實驗②中剩余的NH₃需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有

、（4）實驗③中，量氣管中的液體最好是　　　　。

A．H₂O

B．CCl₄

C．飽和Na₂CO₃溶液　　

D．飽和NaHCO₃溶液

(5)本實驗應(yīng)對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應(yīng)注意：
①恢復(fù)至室溫，②　　　　　　　　　　　　　　，③視線與凹液面最低處相平。
(6)實驗④獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）

編號	鎂鋁合金質(zhì)量	量氣管第一次讀數(shù)	量氣管第二次讀數(shù)
①[	1.0g	10.0mL	346.3mL
②	1.0g	10.0mL	335.0mL
③	1.0g	10.0mL	345.7mL

根據(jù)上述合理數(shù)據(jù)計算鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某化學(xué)實驗小組用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，并檢驗乙酸乙酯中是否含有乙酸雜質(zhì)（鐵架臺、夾子等支撐儀器省略）。已知乙酸乙酯的沸點為77.1℃，乙醇沸點為78.4℃，乙酸的沸點為118℃。請根據(jù)要求填空：

⑴寫出實驗室用冰醋酸和無水乙醇制乙酸乙酯的化學(xué)方程式：
           __________________               。
⑵為使反應(yīng)物充分反應(yīng)，以下措施中正確的是       （填寫對應(yīng)序號）。
①先小火溫?zé)幔俾郎刂廖⒎袪顟B(tài) ②先大火加熱至沸騰狀態(tài)，并持續(xù)加熱保持沸騰狀態(tài) ③使用稀硫酸作催化劑 ④作用濃硫酸作催化劑
⑶如果單孔塞上的導(dǎo)管短一些，對乙酸乙酯的收集有何影響，簡述原因。
答：                                                        。
⑷A同學(xué)將收集到的乙酸乙酯滴入含有少量酚酞的NaOH溶液中并在水浴中溫?zé)幔l(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸變淺，由此得出乙酸乙酯中含有乙酸的結(jié)論，你認(rèn)為這一結(jié)論正確嗎？為什么？
答：                                                        。
⑸B同學(xué)將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO₃溶液中，觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，可得出的結(jié)論是             ，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是           。
⑹C同學(xué)將收集到的乙酸乙酯緩緩滴入飽和Na₂CO₃溶液中，無氣泡產(chǎn)生，于是得出該乙酸乙酯中不含乙酸的結(jié)論。請你運用所學(xué)知識，評價該同學(xué)的結(jié)論是否正確。
我的評價是：                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)下圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行某些反應(yīng)的裝置。（夾持和加熱裝置省略）。

（1）寫出圖中儀器A的名稱：             。
（2）裝置中ｘ試劑為             ；裝置中飽和食鹽水的作用是                。
（3）裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。
（4）若將生成的C1₂通入淀粉碘化鉀無色溶液中，可觀察到溶液變成     色，反應(yīng)的離子方程式為              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（20分）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%.密度為1.84 g/ml的濃硫酸來配制500ml0.2mol/l的稀硫酸，可供選擇的儀器如下；①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙請回答下列問題。
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的儀器有             （填序號）
（2）經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為             。現(xiàn)有①10ml.②50ml.③100ml三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是         （填序號）
（3）將濃硫酸稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到       ml的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒       ，轉(zhuǎn)移完畢后，用少量蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2~3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中，在加適量蒸餾水直到液面接近刻線       處。改用        滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，將溶液振蕩，搖勻后，裝瓶，貼簽。
(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏高、偏低、無影響填寫）
A、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥_________________；
B、所用的濃硫酸長時間放置在敞口容器內(nèi)_________________；
C、定容時仰視溶液的凹液面_________________；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）高純六水氯化鍶（SrCl₂·6H₂O）可用于制造高檔磁性材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等，具有很高的經(jīng)濟價值。高純六水氯化鍶的制備過程如下：
Ⅰ．將純水加入燒杯內(nèi),攪拌下加入適量工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成漿料。
Ⅱ．緩慢加入工業(yè)鹽酸進行酸化，將固體物質(zhì)溶解。
Ⅲ．然后噴淋加入適量的硫酸,再加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水少許。
Ⅳ．調(diào)節(jié)pH至8~10, 加熱至60~70℃, ,攪拌1h,過濾,除去殘渣。
Ⅴ．濾液加熱至沸,繼續(xù)濃縮至氯化鍶質(zhì)量濃度（溶質(zhì)質(zhì)量與溶液體積之比）為 x g/L。
請回答：
（1）用電子式表示HCl的形成過程     。
（2）已知Sr為第五周期第ⅡA族元素，則不符合Sr>Ca的是     （填序號）。
①原子半徑         ②最外層電子數(shù)
③金屬性           ④最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性
（3）寫出步驟Ⅱ中加入鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：     。
（4）加入硫酸后會先生成硫酸鍶沉淀，進而轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，試分析原理     。
（5）步驟Ⅲ中在酸性環(huán)境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式：     。
（6）步驟Ⅳ中調(diào)節(jié)pH至8~10,最好選用的試劑為     。
（7）已知某次實驗得到濃縮后的氯化鍶溶液中溶質(zhì)為818g,溶劑為1000 g，經(jīng)測定該溶液的密度為1.5 g/mL,則該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量濃度x為      g/L（計算結(jié)果保留整數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某化工廠排放的污水中含有Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺四種離子，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計從污水中回收銅的方案如下：

（1）以上實驗方案能否得到銅（填“能”或“不能”）：甲_______，乙________。
（2）在可制得銅的方案中，寫出所有反應(yīng)的離子方程式_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

用0.14mol·L^-1的NaOH溶液測定未知濃度的H₂SO₄溶液，其實驗步驟如下：
（1）配制稀H₂SO₄溶液取10.00 mL 待測H₂SO₄溶液，配成1.00 L稀H₂SO₄溶液。在配制過程中，應(yīng)選用下列儀器中的（用序號填空）。
1燒瓶2錐形瓶3容量瓶4燒杯5酸式滴定管6漏斗7玻璃棒8膠頭滴管9量筒
（2）滴定用酸式滴定管取稀釋后硫酸溶液20.00 mL，注入中，再滴入幾滴酚酞試液，搖勻后，用0.14mol·L^-1的NaOH溶液進行滴定，直至加入最后一滴NaOH溶液時，恰好使溶液即可停止滴定。
（3）計算

根據(jù)上圖所示0.14mol·L^-1的NaOH溶液的用量，計算稀釋前后H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度      。
（4）堿式滴定管在注入0.14mol·L^-1的NaOH溶液之前，用水冼凈之后，立即裝入0.14mol·L^-1的NaOH溶液，其結(jié)果將會使測得的H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度         （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（5）滴定前，盛稀釋后H₂SO₄溶液的容器用水冼凈后，用H₂SO₄溶液潤冼，再準(zhǔn)確量取20.00 mL 稀釋后的H₂SO₄溶液，并滴入數(shù)滴酚酞試液，然后用NaOH溶液滴定。其結(jié)果將會使測得的H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度         （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（6）滴定前，堿式滴定管內(nèi)無氣泡，在滴定結(jié)束時，管內(nèi)進入氣泡。記錄消耗NaOH溶液體積時，未趕走氣泡，結(jié)果將會使測得的H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度         （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）填寫下列除雜的試劑與操作：
(1)溴苯(Br₂)__________________(2)苯(苯酚)__________________[
(3)甲烷(乙烯)__________________(4)乙酸乙酯(乙酸、乙醇)__________ ______
(5)乙醇(H₂O)__________________(6)肥皂(甘油)__________________

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