Question

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項	實驗操作和現(xiàn)象	結(jié)論
A	向BaCl2溶液中通入SO2和氣體X，出現(xiàn)白色沉淀	氣體X一定作氧化劑
B	NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合，立即產(chǎn)生白色沉淀	結(jié)合H+的能力：AlO2－>CO32－
C	向盛有Cu2O的試管中加入足量稀硫酸，溶液變?yōu)樗{色，試管底有紅色沉淀	氧化性：H+>Cu2+
D	向2支盛有2mL0.1mol/LNaOH溶液的試管中分別滴入2滴0.1mol/LAlCl3、MgCl2溶液，振蕩，前者無沉淀，后者有白色沉淀	Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．X可以為非氧化劑，如X為NH3，可生成BaSO3沉淀和氯化銨，BaSO3沉淀為白色沉淀，A錯誤；

B．NaHCO3溶液中存在如下平衡：HCO3-CO32-+H+，加入NaAlO2溶液，生成白色的Al(OH)3沉淀，說明結(jié)合H+的能力：AlO2->CO32-，B正確；

C．Cu2O的試管中加入足量稀硫酸，溶液變?yōu)樗{色，說明有Cu2+生成，試管底有紅色沉淀，說明有Cu生成，結(jié)合電子得失守恒、電荷守恒、原子守恒可得離子方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，H+沒體現(xiàn)出氧化性，C錯誤；

D．向2mL0.1mol/LNaOH溶液的試管中滴入2滴0.1mol/LAlCl3沒產(chǎn)生白色沉淀的原因是OH-過量，發(fā)生的反應(yīng)為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，與Ksp無關(guān)，D錯誤。

答案選B。