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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】化合物H是一種治療失眠癥的藥物,其一種合成路線如圖:

已知:

1)化合物G中所含官能團的名稱為______

2G→H的化學反應類型為___反應。

3)化合物B的結構簡式為___

4E的一種同分異構體滿足下列條件,寫出該同分異構體的結構簡式:___。

①含有萘環();

②能發生水解反應,水解所得兩種產物中碳原子數之比為310。

5)寫出以(EtO)2POCH2CN為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用,合成路線例見本題題干)___。

【答案】氨基 醚鍵 取代

【解析】

根據B的分子式,ASCl2發生取代反應,破壞酯基,生成B,B分子在氯化鋁作用下去一分子HCl成環,根據D的成環結構可以推斷C的結構簡式是,C在氫氣和Pb的作用發生還原反應下轉化為D,D應用已知信息轉化為E,此反應為加長碳鏈的反應;E經過硼氫化鈉的還原轉化為F,F在催化劑Pb的作用下,分子內的碳碳雙鍵與氫氣發生還原反應轉化為G,G和丙酸在加熱條件下,脫水發生取代反應,生成H。

1)化合物G中所含官能團的名稱為氨基和醚鍵;

2G中的氨基與丙酸中的羧基發生取代反應,形成肽鍵,故G→H的化學反應類型為取代反應;

3)根據分析,化合物B的結構簡式為

4E的一種同分異構體滿足下列條件含有萘環(),能發生水解反應(有肽鍵),且水解所得兩種產物中碳原子數之比為310,同時根據不飽和度分子有一個碳碳雙鍵,故

5)以為原料制備,需要加長碳鏈,應用已知信息,故合成圖如下:

,

或者用高錳酸鉀得(后續和以上相同)。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給鋰離子電池領域,獲獎科學家的重要貢獻之一是研發出了電極材料——磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)。LiFePO4的一種制備方法如圖。

下列說法正確的是(

A.過氧化氫的電子式為:

B.反應Ⅰ的離子方程式為:2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-

C.反應Ⅱ的離子方程式為:Fe3++PO=FePO4

D.反應Ⅲ的化學方程可能為:2FePO42LiI=2LiFePO4I2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是碳粉,MnO2ZnCl2NH4Cl等組成的糊狀填充物,該電池在放電過程產生MnOOH,回收處理該廢電池可得到多種化工原料,有關數據下表所示:

溶解度/(g/100g水)

化合物

ZnOH2

FeOH2

FeOH3

Ksp近似值

10-17

10-17

10-39

回答下列問題:

1)該電池的正極反應式為___,電池反應的離子方程式為___。

2)維持電流強度為0.5A,電池工作五分鐘,理論上消耗Zn___g。(已經F=96500C/mol

3)廢電池糊狀填充物加水處理后,過濾,濾液中主要有ZnCl2NH4Cl,二者可通過___分離回收;濾渣的主要成分是MnO2、__________,欲從中得到較純的MnO2,最簡便的方法是___,其原理是___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:① X、Y、ZWR、Q為原子序數依次增大的短周期元素。X 是所有元素中原子半徑最小的元素,Y是形成化合物種類最多的元素,W的最外層電子數是次外層電子數的3倍,QW同主族,Y、R原子的最外層電子數之和等于Z的最外層電子數。

②萊納斯·卡爾·鮑林在1932年提出electronegativity作為元素原子在化合物某種性質的標度,electronegativity的大小可以判斷元素金屬性與非金屬性強弱,下表列出部分短周期元素的Electronegativity的值。

元素

X

Y

Z

W

R

Q

electronegativity

2.1

2.5

3.0

3.5

0.9

2.5

元素

Mg

Li

Al

Cl

P

Be

electronegativity

1.2

1.0

1.5

3.0

2.1

1.5

請回答下列問題(涉及X、Y、ZWR、Q時,用元素符號表示):

(1)根據上表給出的數據,可知元素的electronegativity越大,__(填“金屬性”或“非金屬性”)越強。

(2)元素Q在周期表中的位置為_________

(3)W、R、Q單核簡單離子半徑由大到小排列順序為______

(4)元素X、Z、W之間能形成多種10電子微粒,請寫出反應物和產物均為X、Z、W之間形成的10電子微粒的一個離子方程式______________

(5)一種由元素WR組成的白色固體化合物,其電子式為_______________。

(6)試比較穩定性:X2W_____ X2Q;沸點:X2W_____ X2Q (填“<”或“>”)。

(7)元素 X、Y、Z、WRQ中的兩種元素可形成原子個數比為12的共價化合物,則這兩種元素的原子序數之差不可能是_________。

A2 B4 C5 D7

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【題目】2007年諾貝爾化學獎授予善于做表面文章的德國科學家格哈德·埃特爾。他的成就之一是證實了氣體在固體催化劑表面進行的反應,開創了表面化學的方法論。在汽車尾氣凈化裝置里,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法正確的是

ANO2是該過程的最終產物

BNO O2必須在催化劑表面才能反應

C.汽車尾氣的主要污染成分是CO2NO

D該催化轉化的總反應方程式為:2NO+O2+4CO4CO2+N2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三氯乙酸(CCl3COOH)是飲用水中常見污染物,難以直接氧化降解。通過Fe/Cu微電池法和芬頓法可將三氯乙酸除去。

1pH=4時,向含有三氯乙酸的水樣中投入鐵屑和銅屑,通過原電池反應生成的活性氫原子(H)將CCl3COOH脫氯后轉化為CHCl2COOH。

①原電池反應時的負極反應式為___。

②寫出活性氫原子(H)與CCl3COOH反應的離子方程式:___

③鐵屑和銅屑的總質量一定,改變鐵屑和銅屑的質量比,水樣中單位時間三氯乙酸的脫氯率如圖1所示,當m(Fe)/m(Cu)大于4時,鐵屑質量越大,脫氯率越低的原因是___。

2)取上述反應后的溶液,向其中加入H2O2,發生圖2所示轉化,生成羥基自由基(·OH),·OH能將溶液中的CHCl2COOH等物質進一步脫氯除去。

①圖2所示轉化中化合價未發生變化的元素是___

②寫出圖2所示轉化中反應Ⅱ的離子方程式:___

③控制水樣的pH不同,所得脫氯率如圖3所示,當pH4后,脫氯率逐漸下降的原因是___。

④加入H2O2后需控制溶液的溫度,溫度過高時脫氯率減小的原因是___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫和氮及其化合物在生產生活中應用廣泛。請回答:

(1)蔗糖炭化的過程中,會發生反應:C+2H2SO4() CO2↑+2SO2↑+2H2O,若生成0.5 mol CO2,則轉移電子的物質的量是______mol,蔗糖炭化過程體現了濃H2SO4____(選填:脫水性、吸水性、氧化性、酸性)。

(2)實驗室有一瓶放置很久的Na2SO3固體藥品,小明同學想設計一個實驗驗證這瓶藥品有沒有變質?請你幫助他設計一個實驗______________________________________。

(3)Cl2SO2均可以使品紅溶液褪色,將二者等體積混合通入品紅,發現紅色不褪去,用化學方程式解釋其原因__________________________________________________

(4)工業上可以通過氮氣和氫氣在一定條件下合成氨氣。下列關于氨氣的性質和用途描述正確的是____________。

A.氨氣易液化,液氨可作制冷劑 B.可用排水法收集氨氣

C.氨氣是一種無色無味的氣體 D.向氨水中滴加酚酞,溶液變紅

(5)氨氣在一定條件下還可以被氧氣所氧化,請寫出化學方程式_____________________

(6)實驗室檢驗試管里氨氣是否收集滿的方法是___________________(寫出一種即可)。

(7)25.6 g Cu與含2 mol/LHNO31mol/LH2SO4200mL混合酸充分反應,反應后收集到的氣體在標準狀況下的體積為___________________(假設HNO3還原產物為NO)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】體育競技中服用興奮劑既有失公平,也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結構簡式如圖所示。有關該物質的說法中正確的是 ( )

A. 該物質與苯酚屬于同系物,遇FeCl3溶液呈紫色

B. 能使酸性KMnO4溶液褪色,證明其結構中存在碳碳雙鍵

C. 1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2H2分別為10mol7mol

D. 該分子中的所有碳原子可能共平面

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】白藜蘆醇廣泛存在于食物(例如桑甚、花生,尤其是葡萄)中,它可能具有抗癌性。能夠與1 mol該化合物發生反應的Br2H2的最大用量分別是(

A.1mol、1molB.3.5mol7mol

C.3.5mol、6molD.6mol、7mol

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同步練習冊答案
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