【題目】白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑甚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠與1 mol該化合物發生反應的Br2和H2的最大用量分別是（ ）
A.1mol、1molB.3.5mol、7mol
C.3.5mol、6molD.6mol、7mol
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【題目】化合物H是一種治療失眠癥的藥物，其一種合成路線如圖：
已知：
（1）化合物G中所含官能團的名稱為___和___。
（2）G→H的化學反應類型為___反應。
（3）化合物B的結構簡式為___。
（4）E的一種同分異構體滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：___。
①含有萘環（
）；
②能發生水解反應，水解所得兩種產物中碳原子數之比為3∶10。
（5）寫出以
和(EtO)2POCH2CN為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線例見本題題干）___。
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【題目】立方烷(
)具有高度的對稱性、高致密性、高張力能及高穩定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：
回答下列問題：
(1)C的結構簡式為___________，E的結構簡式為_______________。
(2)③的反應類型為___________，⑤的反應類型為_______________。
(3)化合物A可由環戊烷經三步反應合成，已知：反應1的試劑與條件為：Cl2/光照。
反應2的化學方程式為_____________________________________。
(4)在立方烷衍生物I的合成路線中，互為同分異構體的化合物是__________(填化合物代號)。
(5)立方烷衍生物I與堿石灰共熱可轉化為立方烷。立方烷的核磁共振氫譜中有________個峰。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是
A. 0.5mol/LCuCl2溶液中含有的Cl-數目為NA
B. 42gC2H4和C4H8的混合氣中含有氫原子數為6NA
C. 標準狀況下,H2和CO混合氣體4.48L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數為0.1NA
D. 在反應4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1molCl2時轉移的電子總數為1.5NA
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【題目】化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。
（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣(標準狀況)，實驗記錄如表(累計值)：
時間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一時間段反應速率最大_______min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)。反應開始后反應速率先增大的原因是________________。
②求3~4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率_______(設溶液體積不變)。
（2）另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入少量的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是_______
A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液
（3）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間變化曲線如圖
①該反應的化學方程式是____________。
②該反應達到平衡狀態的標志是_________。
A．X、Y、Z的反應速率相等 B．X、Y的反應速率比為3:1
C．容器內氣體壓強保持不變 D．生成1mol Y的同時生成2mol Z
③2min內X的轉化率為__________。
④平衡后z所占的體積分數為__________。
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【題目】砷及其化合物被運用在農藥、除草劑、殺蟲劑與多種合金中，其中三氧化二砷（AS2O3)被稱為砒霜，是一 種毒性很強的物質。回答下列問題：
（1）As在元素周期表中的位置是_____________，AsH3的電子式_________。
（2）一定條件下，雄黃（As4S4)與As2O3的轉化關系如圖所示。若該反應中1mol As4S4(其中As元素的化合價為+2)參加反應時，轉移28mole-，則物質a為_________(填化學式）。
（3）焦炭真空冶煉砷時需加入催化劑，其中部分反應的熱化學方程式如下：
反應 I ．As2O3(g) +3C(s) 
2As(g) +3CO(g) 
=a kJ· mol-1
反應 II．As2O3(g) +3C(s) 
As4(g) +3CO(g) 
=b kJ ·mol-1
反應III．As4(g) 4As(g) 
① 
=_________kJ ·mol-1 (用含a，b的代數式表示）。
②反應中催化劑的活性會因為反應II[生成As4(g)]的發生而降低，同時存在的反應III可使As4(g)的量減少。已知催化劑X、Y的相關數據如表所示：
反應II | 反應III | ||
活化能/ (kJ ·mol -1 ) | 催化劑X | 56 | 75 |
催化劑Y | 37 | 97 | |
由表中數據判斷催化劑X_______ (填“優于”或“劣于”）催化劑Y。
（4）298 K 時，將 20mL 3xmol·L-1 Na3AsO3溶液、20 ml 3xmol·L-l I2溶液和 20mL 6xmol· L-l NaOH 溶液混合（忽略溶液體積變化），發生反應:
(aq) +I2(aq) +2OH-(aq) 
(aq) +2I-(aq) +H2O(l)。溶液中 c()與反應時間(t)的關系如圖所示。
①下列可說明反應達到平衡的是_______ (填標號）。
a．v(I- ) =2v( )
b．溶液的c（OH-）不再發生變化
c．c(I-) =ymol· L-1
d．c()/c()不再發生變化
e．c(Na+) =5xmol· L-1
②tm min時，v正（
)_______ (填“大于”“小于”或“等于”）v逆( )。
③tm min時v逆( ) _______ (填“大于”“小于”或“等于”）tn時v逆( )，理由是___________________。
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【題目】如圖是Zn和Cu組成的原電池示意圖，某小組做完該實驗后，在讀書卡片上記錄如下，卡片上描述合理的是（ ）
實驗記錄：
①導線中電流方向：Zn→Cu
②Cu極上有氣泡產生，發生還原反應
③鋅片變薄
實驗結論：
④Zn為正極，Cu為負極
⑤正極反應式：Cu-2e-=Cu2+，發生氧化反應
⑥H+向Cu極移動，SO42-向Zn極移動
A.②③⑥B.④⑤⑥
C.③④⑤D.①②③
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【題目】（I）利用反應CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4可設計為原電池。
（1）負極材料是________(寫名稱)，電極反應為__________________________________。
（2）正極電極反應式為______________________。
（3）溶液中SO42－向________極移動。
(II)工業合成氨反應：N2＋3H2
2NH3是一個放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。
（4）如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應，放出的熱量總理論數值，其原因是____________________________。
（5）實驗室模擬工業合成氨時，在容積為2 L的密閉容器內，反應經過10 min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的化學反應速率為________mol·L－1·min－1。
（6）一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是________。
a．正反應速率和逆反應速率相等 b．正反應速率最大，逆反應速率為0
c．反應達到最大限度 d．N2和H2的濃度相等
e．生成1 mol N2的同時，消耗2 mol NH3 f．生成3 mol H2的同時，生成2 mol NH3
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【題目】某研究性小組為探究銅絲與過量濃硫酸的反應,設計了如圖所示裝置進行有關實驗,最后發現試管中銅有剩余。請回答：
(1)試管①中發生反應的化學方程式是 ________,該反應體現了濃硫酸的______(填“氧化性”或“還原性”)。
(2)試管②中的實驗現象是______________。
(3)試管③中，NaOH的作用是____________。反應的化學方程式是______。
(4)該小組認為還應有一定的硫酸剩余,請說明銅絲未完全溶解并仍有一定量余酸的原因_______。
(5)為證明反應結束后的試管中確實有余酸,可選用下列藥品中的______________ 。
A.鋅粒 B.BaCl2溶液 C.銀粉 D.Na2CO3溶液
(6)若想使銅繼續反應可以向試管①中加入一種物質，該物質可能是_______(填序號)
A．NaNO3 B. Na2SO4 C. NaCl D.FeCl2
試寫出該反應的離子方程式____________________________________________ 。
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