【題目】下列關于元素周期表的敘述，錯誤的是（ ）
A.第IA族元素全部是金屬元素
B.過渡元素全是金屬元素
C.第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
D.在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近可以尋找制造半導體的材料
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫能是一種既高效又干凈的新能源，發展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產權的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，并加快向產業化的目標邁進。氫能具有的優點包括
①原料來源廣 ②易燃燒、熱值高 ③儲存方便 ④制備工藝廉價易行
A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④
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【題目】在①178O、1②188O、③2311Na、④2412Mg、⑤146C、⑥147N中：
（1）和互為同位素（填序號，下同）；
（2）和的質量數相等，但不能互稱同位素；
（3）和的中子數相等，但質子數不等，所以不是同一種元素．
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【題目】（1） 常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A，根據題意回答下列問題：
①寫出酸H2A的電離方程式__________________。
②若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液M中各微粒的濃度關系正確的是__________。
A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（HA-）+c（H2A）+c（H+）=c（OH-）
C．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=1mol·L-1
D．c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
（2） CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3
①Na2CO3俗稱純堿，因CO32-水解而使其水溶液呈堿性，試寫出CO32-水解的離子方程式（忽略第二步水解）______________，其水解反應的平衡常數（即水解常數）的表達式為Kh=__________。
②已知25℃時，Kh=2×10-4mol/L，則當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，試求溶液的pH=__________。
③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）－c（H+）=__________（用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的關系式表示）
④向 Na2CO3溶液中加入明礬會產生沉淀和氣體，請寫出相關的離子方程式__________________。
（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH 的水溶液與 0.2molNO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的順序為__________。（已知HNO2的電離常數Ka=7.1×10-4mol·L-1，CH3COOH的電離常數Ka=1.7×10-5mol·L-1），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____________。
a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水 d．向溶液B中加適量NaOH
（4）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO2。吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）
n（SO32-）：n（HSO3-） | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①由上表判斷NaHSO3溶液顯____性，用化學平衡原理解釋：______________________。
②當吸收液呈中性時，溶液中出離子濃度關系正確的是（選填字母）_________________。
A．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
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【題目】能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O 
HSO3-+OH-水解平衡事實的是
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色退去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入NaOH溶液后紅色加深
D．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產生沉淀且紅色退去
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【題目】下列關于化學平衡常數的說法正確的是（ ）
A. 化學平衡發生移動，平衡常數必發生變化
B. 平衡常數發生變化，化學平衡必發生移動
C. 改變濃度，平衡常數一定改變
D. 催化劑改變達到平衡的時間，必引起平衡常數的改變
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【題目】化學反應原理在生產和生活中有廣泛的應用。
Ⅰ.NO2與SO2都是形成酸雨的主要物質。在一定條件下，兩者能發生反應：
NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）
（1）在一定條件下，將等物質的量的NO2、SO2氣體置于體積固定的密閉容器中發生反應，下列能說明反應已經達到平衡狀態的是
a．v（NO2）生成=v（SO2）消耗
b．混合氣體的總壓強不再改變
c．容器內氣體顏色不再改變
d．容器內氣體平均相對分子質量不再改變
（2）科學家正在研究利用催化技術將NO2和CO轉變成無害的CO2和N2，反應的化學方程式：
2NO2（g）+4CO（g）
4CO2（g）+N2（g）+Q（Q＞0）
若在密閉容器中充入NO2和CO，下列措施能提高NO2轉化率的是 。
A．選用高效催化劑 B．充入NO2 C．降低溫度 D．加壓
Ⅱ.（1）17℃、1.01×105Pa，在2L密閉容器NO2和N2O4的混合氣體達到平衡時，NO2的物質的量為0.2mol，N2O4的體積分數為6/11。計算該條件下反應2NO2（g）
N2O4（g）的平衡常數K= 。若此時向容器中再充入0.1mol NO2和0.12mol N2O4，原化學平衡 移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（2）現用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應，制得2.20L（已折算到標準狀況）已達到平衡的NO2 和N2O4的混合氣體，理論上至少需消耗Cu g（保留兩位小數）。
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【題目】原子序數大于4的主族元素A和B的離子分別為Am+和Bn﹣ ， 已知它們的核外電子排布相同，據此推斷：
①A和B所屬周期數之差為（填具體數字） ．
②A和B的核電荷數之差為（用含m或n的式子表示）
③B和A的族序數之差為 ．
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【題目】下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。
(1)接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質量增加。據此回答問題：
① 電源的N端為______________極；
② 電極b上發生的電極反應為_______________；
③ 列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積_____________(保留小數點后一位)；
④ 電極c的質量變化是____________g；
⑤ 電解前后各溶液的PH變化(填“增大”、“減小”、“不變”)，簡述其原因：
甲溶液______________________；
乙溶液______________________；
丙溶液______________________；
(2)如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續進行，為什么？
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