【題目】原子序數大于4的主族元素A和B的離子分別為Am+和Bn﹣ ， 已知它們的核外電子排布相同，據此推斷：
①A和B所屬周期數之差為（填具體數字） ．
②A和B的核電荷數之差為（用含m或n的式子表示）
③B和A的族序數之差為 ．
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【題目】現有幾種離子
己知：銨鹽受熱易分解，A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶于水的固體(每種離子只能用一次)，分別取它們進行實驗，結果如下：
①將D與E的溶液混合加熱，產生刺激性氣味且能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；
②將B與E的溶液混合，產生白色沉淀，向該沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解；
③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先無明顯現象，后來產生白色沉淀，且該沉淀可溶于A溶液；
④D固體在一定溫度下可以分解為水和另外兩種均為空氣主要成分的氣體單質。
根據上述信息回答下列問題：
(1)根據以上條件推斷并寫出下列物質的化學式：
A________；B________；C________；D________；E________；
(2)寫出A溶液與E溶液恰好完全反應至溶液呈中性的離子方程式___________。
(3)寫出D固體分解的化學方程式______________。
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【題目】下列關于元素周期表的敘述，錯誤的是（ ）
A.第IA族元素全部是金屬元素
B.過渡元素全是金屬元素
C.第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
D.在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近可以尋找制造半導體的材料
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【題目】下列敘述正確的是 （ ）
A. 物質燃燒不一定是放熱反應
B. 放熱反應不需要從外界吸收任何能量就能發生
C. 在一個確定的化學反應中，反應物總能量總是高于生成物總能量
D. 化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化
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【題目】下列實驗能成功的是
A. 用 1體積的乙醇與3體積的濃H2SO4混合加熱到140℃制乙烯
B. 加入適量濃溴水除去苯中混有的少量苯酚
C. 用飽和食鹽水和電石（CaC2）制乙炔
D. 以鹽酸、石灰石、苯酚鈉溶液為試劑，驗證酸性強弱關系：鹽酸>石炭酸>碳酸
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【題目】
（1）寫出儀器D、E的名稱 、 ．
（2）分離以下混合物應該主要選用使用什么儀器？（填字母符號）粗鹽和泥沙 ；菜籽油和水 。
（3）計算標簽上硫酸的物質的量濃度為 。
（4）用18 mol·L-l 濃硫酸配制100 ml 3.0 mol·L-l 稀硫酸的實驗步驟如下：① 計算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③ 溶解；④ 轉移、洗滌；⑤ 定容、搖勻。回答下列問題：
Ⅰ.所需濃硫酸的體積是 ，量取濃硫酸所用的量筒的規格是
（從下列量筒的規格中選用 A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL）
Ⅱ.第③步實驗的操作是 。
Ⅲ.下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
B．量取濃硫酸時仰視
C．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
D．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
（5）濃度不等的兩種硫酸溶液等質量混合后，溶液的質量分數為a%，而等體積混合后，溶液的質量分數為b%;濃度不等的兩種氨水等質量混合后，其質量分數為a%，而等體積混合后，溶液的質量分數為c%，那么a、b、c數值的關系是（ ）
A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b
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【題目】某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等，現向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中
A．水的電離程度始終增大
B．
先增大再減小
C．c（CH3COOH）與c（CH3COO－）之和始終保持不變
D．當加入氨水的體積為10 mL時，c（NH）＝c（CH3COO－）
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【題目】反應4A（s）＋3B（g） 
2C（g）＋D（g），經2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1。對此反應速率的正確表示是（ ）
A．用A表示的反應速率是0.8 mol·L－1·s－1
B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3∶2∶1
C．在2 min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3 mol·L－1·min－1
D．在這2 min內用B和C表示的反應速率的值都是相同的
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