【題目】能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O 
HSO3-+OH-水解平衡事實的是
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色退去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入NaOH溶液后紅色加深
D．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產生沉淀且紅色退去
【答案】D
【解析】
試題分析：A、滴入酚酞試液變紅，說明亞硫酸鈉溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性，酚酞在pH大于8時，呈紅色，加入硫酸溶液后，溶液褪色，溶液可能呈酸性越可能呈堿性，若為酸性，不能說明平衡移動，故A錯誤；B、滴入酚酞試液變紅，說明溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，氯水具有強氧化性，具有漂白性，再加入氯水后溶液褪色，不能說明存在水解平衡，故B錯誤；C．滴入酚酞溶液變紅，再加入NaOH溶液后紅色加深，是因為c（OH-）增大，導致紅色加深，故C錯誤；D、滴入酚酞試液變紅，說明溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，再加入氯化鋇溶液后，鋇離子和亞硫酸根離子反應而和亞硫酸氫根離子不反應，鋇離子和亞硫酸根離子反應生成亞硫酸鋇沉淀，且溶液紅色褪去，所以說明存在水解平衡，故D正確；故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應：Fe(s) + CO2(g)
FeO(s) + CO(g) ΔH＞0。反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如下圖所示：
下列說法不正確的是
A．該反應的平衡常數(shù)表達式為
B．升高溫度后達新平衡時，
增大
C．3分鐘時，CO和CO2的濃度相等，反應達到平衡狀態(tài)
D．8分鐘內CO的平均反應速率v(CO)= 0.0625 mol·L－1·min－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl- 六種粒子。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是
A. 該反應的還原劑是Cl-
B. 消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子
C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3
D. 反應后溶液的酸性明顯增強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向含 SO32－、Fe2＋、Br－、I－各 0.1 mol 的溶液中通入標準狀況下的 Cl2，通入 Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于元素周期表的敘述，錯誤的是（ ）
A.第IA族元素全部是金屬元素
B.過渡元素全是金屬元素
C.第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
D.在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近可以尋找制造半導體的材料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶2的是
A.3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
B.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2
C.l2+2NaC1O3=2NaIO3+Cl2
D.4HCl(濃）+MnO2
MnCl2十Cl2↑+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過程的自發(fā)性的作用是（）
A. 判斷過程的方向 B. 確定過程是否一定會發(fā)生
C. 判斷過程發(fā)生的速率 D. 判斷過程的熱效應
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【題目】茶葉中鐵元素的檢驗可經以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是
A. 將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨
B. 用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦
C. 過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦
D. 檢驗濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩
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