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以KCl和ZnCl₂混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是

A．未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，鋅為負極，電鍍時鋅與電源負極相連為陰極

B．電鍍時通過1mol電子，陰極上有0.5mol鋅的析出

C．未通電前K⁺向鐵極移動，通電后K⁺還向鐵極移動

D．鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護作用

解析試題分析：A選項在通電源時，鋅應與原電池的正極相連，為陽極，故A選項是錯誤的。B選項電鍍時，每轉移2mol電子析出1molZn，因此B選項是正確的。C選項在未通電時，鋅做負極，鐵做正極，在原電池中，陽離子向正極移動，在通電后，鋅做陽極，鐵做陰極，在電解池中，陽離子向陰極移動，因此C選項是正確的。D選項鍍鋅層破損后，鋅比鐵活潑，還是可以起到保護的作用。故D選項是錯誤的。
考點：考查原電池與電解池的相關知識點。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

鐵是地殼中含量第二的金屬元素，其單質、合金及化合物在生產生活中的應用廣泛。
(―)工業廢水中含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它們會對人類及生態系統產生很大的危害，必須進行處理。常用的處理方法是電解法，該法用Fe作電極電解含Cr₂O₇^2－的酸性廢水，隨著電解的進行，陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）₃沉淀。
（1）用Fe作電極的目的是   。
（2）陰極附近溶液pH升高的原因是_                            (用電極反應式解釋）；溶液中同時生成的沉淀還有   。
(二)氮化鐵磁粉是一種磁記錄材料，利用氨氣在400℃以上分解得到的氮原子滲透到高純鐵粉中可制備氮化鐵。制備高純鐵粉涉及的主要生產流程如下：

已知①某赤鐵礦石含60.0%Fe₂O₃、3.6%FeO，還含有Al₂O₃、MnO₂、CuO等。
②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下：

（3）步驟②中加雙氧水的目的是                         ，pH控制在3.4的作用是              ，已知25℃時，K_sp[Cu（OH）₂] =2.010^-20，該溫度下反應：Cu^2＋＋2H₂OCu(OH)₂＋2H^＋的平衡常數K=             。
（4）如何判斷步驟③中沉淀是否洗滌干凈？                             。
（5）制備氮化鐵磁粉的反應：Fe＋NH₃Fe_xN_y＋H₂ (未配平）,若整個過程中消耗氨氣34.0g，消耗赤鐵礦石2kg，設整個過程中無損耗，則Fe_xN_y磁粉的化學式為            。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液。
其操作可分解為如下幾步：
a. 移取20.00mL待測的NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
b. 用標準鹽酸溶液潤洗滴定管2-3次
c. 把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調節液面使滴定管尖嘴充滿溶液
d. 取標準鹽酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
e. 調節液面至0或0刻度以下，記下讀數
f. 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）__________________   ____。
（2）滴定終點時溶液的顏色變化是                                 。
（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是_____   ___。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

（4）若某次滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則反應消耗鹽酸的體積為________ mL。

（5）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：

滴定次數	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定次數	待測NaOH溶液的體積/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.20	20.22
第二次	25.00	0.56	24.54
第三次	25.00	0.42	20.40