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下列敘述是某同學做完銅鋅原電池實驗后得出的結論和認識,正確的是(　　)

A．構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬

B．由銅鋅作為電極與硫酸銅溶液組成的原電池中,銅是負極

C．電流通過硫酸溶液，SO₄^2-向正極移動

D．銅鋅原電池工作時,若有13 g鋅被溶解,電路中就有0.4 mol 電子通過

解析試題分析：A、構成原電池正負極的材料不一定都是金屬，如鋅、石墨和稀硫酸也能構成原電池，故A錯誤；B、原電池中，易失電子的金屬作負極，所以由銅鋅作為電極與硫酸銅溶液組成的原電池中，Zn是負極，故B錯誤；C、原電池放電時，陰離子向負極移動，所以硫酸根離子向負極移動，故C錯誤；D、負極電極反應為Zn-2e^-＝Zn²⁺，根據鋅和轉移電子關系得轉移電子的物質的量=（13g÷65g/mol）×2=0.4mol，故D正確；故選D。
考點：考查原電池原理

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

有pH為13的Ba(OH)₂、NaOH的混合溶液100 mL，從中取出25 mL用0.025 mol/L H₂SO₄滴定，當滴至沉淀不再增加時，所消耗的酸的體積是滴定至終點所耗酸體積的一半。求：原混合溶液中Ba(OH)₂的物質的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液；

B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙作指示劑；

C．在天平上準確稱取燒堿樣品mg，在燒杯中加蒸餾水溶解；

D．將物質的量濃度為C mol·L^-1的標準H₂SO₄溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度為V₁mL；

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V₂mL。
回答下列問題：
（1）正確操作步驟的順序是(用字母填寫)

     。
（2）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是              。
（3）操作D中液面應調整到                             。
（4）滴定終點的現象是                                 。
（5）若酸式滴定管沒有用標準H₂SO₄潤洗，會對測定結果有何影響?   (填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其它操作均正確)。
（6）該燒堿樣品的純度計算式是                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

類比是一種重要的科學研究方法。某化學實驗小組類比AgOH能溶于氨水的性質，猜測Cu(OH)₂也具有同樣的性質，并對此進行實驗探究：
（1）寫出AgOH與氨水反應的離子方程式_____________________________________。
（2）甲組同學進行如下操作：向干燥潔凈的試管中加入CuSO₄溶液，再向其中逐滴加入氨水，觀察到藍色沉淀生成；繼續滴加，觀察現象，由此得出Cu(OH)₂可溶于氨水的結論。
①寫出生成藍色沉淀的離子方程式：_______________________________________________
②寫出向沉淀中滴加氨水的實驗現象：______________________________________________
（3）乙組同學向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液，制得Cu(OH)₂懸濁液A，向其中加入足量氨水，始終未觀察到（2）中的現象。甲乙兩組同學在對他們的實驗及現象進行比對后，決定對Cu(OH)₂與氨水反應的機理進行探究：
①該實驗小組的同學取一定量上述制得的Cu(OH)₂懸濁液A，向其中加入足量飽和NH₄Cl溶液，結果觀察到（2）中現象。據此，有同學認為由于飽和NH₄Cl溶液的加入引入了Cl^—，致使Cu(OH)₂與氨水的反應得以發生，而指導老師表示這一觀點是不成立的。為了排除Cl^—的干擾，該組同學又做了如下實驗：取一定量上述制得的Cu(OH)₂懸濁液A，向其中加入飽和___________溶液（填化學式），結果同樣觀察到（2）中的現象，據此可知該反應的發生與Cl^—無關。
②因此，同學們又提出：Cu(OH)₂與氨水的反應的發生需要NH₄⁺的參與，于是同學們進一步探究：向干燥潔凈的試管中加入CuSO₄溶液，再向其中逐滴加入氨水，觀察到藍色沉淀生成。通過離心的方法得到Cu(OH)₂沉淀。將沉淀洗滌后，置于干燥潔凈的試管中，向試管中滴加足量飽和氨水，為觀察到（2）中現象，再向試管中滴加足量飽和NH₄Cl溶液，觀察到（2）中現象。
（i）檢驗是否沉淀洗滌干凈的操作是___________________________________________
（ii）據此，可以得出結論：在Cu(OH)₂與氨水的反應中，NH₄⁺起著至關重要的作用，且________________對反應的發生有影響。
（4）試從溶解平衡角度解釋上述反應發生過程中NH₄⁺的作用：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K_x[Fe_y(C₂O₄)z]·nH₂O可用于攝影和藍色印刷。為確定其組成，某化學興趣小組在沒有氧氣干擾下進行如下實驗：
實驗Ⅰ．草酸根含量的測定
稱取0.9820 g樣品放入錐形瓶中，加入適量稀硫酸和一定量水，加熱至343～358 K，用0.2000
mol/LKMnO₄溶液滴定，滴定過程中草酸根離子轉變成CO₂逸出反應容器，KMnO₄轉變成Mn²^＋。達到滴定終點時，共消耗KMnO₄溶液12.00 ml。
實驗Ⅱ．鐵含量的測定
將上述滴定過草酸根的保留液充分加熱，使淡紫紅色消失。冷卻后，調節溶液pH并加入過量的KI固體，充分反應后調節pH至7左右，滴入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.2500mol·L^－1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，共消耗Na₂S₂O₃溶液8.00 ml。（已知：實驗Ⅱ中涉及的部分離子方程式為：I₂＋2S₂O₃²^－=2I^－＋S₄O₆²^－）
請根據上述實驗回答下列問題
（1）實驗Ⅰ在滴定過程中反應的離子方程式為                               。
（2）MnO₄^－在酸性條件下，加熱能分解為O₂，同時生成Mn²^＋。若實驗Ⅱ中沒有對實驗Ⅰ的保留液進
行充分加熱，則測定的Fe³^＋的含量將會        (填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。
（3）實驗Ⅱ用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現象為                 。
（4）通過計算確定樣品晶體的組成（寫出計算過程）。