Question

某原電池裝置如下圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl₂＝2AgCl。下列說法正確的是

A．正極反應(yīng)為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

Answer 1

D

解析試題分析：根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl₂═2AgCl可知，Ag失電子作負(fù)極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，A、正極上氯氣得電子生成氯離子，其電極反應(yīng)為：Cl₂+2e^-═2Cl^-，故A錯(cuò)誤；B、放電時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中生成銀離子，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl₂═2AgCl可知，用NaCl溶液代替鹽酸，電池的總反應(yīng)不變，故C錯(cuò)誤；D、放電時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e^-時(shí)，交換膜左則會(huì)有0.01mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動(dòng)，同時(shí)會(huì)有0.01molAg失去0.01mol電子生成銀離子，銀離子會(huì)與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以氯離子會(huì)減少0.01mol，則交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子，故D正確．
故選：D．
考點(diǎn)：考查了原電池原理的應(yīng)用及沉淀反應(yīng)的相關(guān)知識點(diǎn)。