【題目】在下列六種物質中：①乙醛②乳酸（
）③乙烯④葡萄糖⑤乙醇
（1）能發生酯化反應的是
（2）能發生銀鏡反應的是
（3）同種分子能通過加聚反應生成高分子化合物的是
（4）同種分子能通過縮聚反應生成高分子化合物是 ．
【答案】（1）②④⑤；
（2）①④；
（3）③；
（4）②．
【解析】
試題分析：（1）能發生酯化反應的物質應含有羥基或羧基；
（2）能發生銀鏡反應的物質應含有醛基；
（3）含有碳碳雙鍵的有機物能通過加聚反應生成高分子化合物；
（4）含有羧基、羥基的同種分子能通過縮聚反應生成高分子化合物．
解：（1）能發生酯化反應的物質應含有羥基或羧基，可為乳酸、葡萄糖、乙醇，故答案為：②④⑤；
（2）能發生銀鏡反應的物質應含有醛基，可為乙醛、葡萄糖，故答案為：①④；
（3）含有碳碳雙鍵的有機物能通過加聚反應生成高分子化合物，乙烯符合，故答案為：③；
（4）含有羧基、羥基的同種分子能通過縮聚反應生成高分子化合物，乳酸符合，故答案為：②．
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【題目】黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黃鉀銨鐵礬的示意圖如下：
（1）溶液X是 。
（2）檢驗濾液中是否存在K＋的操作是 。
（3）黃鉀銨鐵礬的化學式可通過下列實驗測定：
① 稱取一定質量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
② 量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32 g。
③ 量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下氣體224 mL，同時有紅褐色沉淀生成。
④ 將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80 g。
通過計算確定黃鉀銨鐵礬的化學式(寫出計算過程)。
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【題目】在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空氣中充分攪拌反應后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數目減少的是( )
A．Na＋ B．Fe3＋
C．Al3＋ D．Fe2＋
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【題目】有關右圖裝置的敘述中，正確的是（ ）
A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外接電源的陰極保護法
B．若X為碳棒，Y為飽和NaOH溶液，開關K置于N處，保持溫度不變，則溶液的pH保持不變
C．若X為銀棒，Y為硝酸銀溶液，開關K置于N處，鐵棒質量將增加，溶液中銀離子濃度將減小
D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向鐵電極移動[來
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是 （ ）
A．放電時負極反應為：Zn－2e＋2OH ＝Zn(OH)2
B．充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e＋5OH ＝FeO42－＋4H2O
C．放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
D．放電時正極附近溶液的堿性減弱
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【題目】對于反應中的能量變化，表述正確的是( )
A．放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量
B．斷開化學鍵的過程會放出能量
C．加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D．氧化反應均為吸熱反應
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【題目】有下列幾組物質，請將序號填入下列空格內：
A、CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）
B、12C60和石墨
C、
和
D、35Cl和37Cl
E、乙醇和乙二醇
（1）互為同位素的是 ；
（2）互為同系物的是 ；
（3）互為同素異形體的是 ；
（4）互為同分異構體的是 ；
（5）既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質的是 ．
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【題目】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（ ）
A．加熱 B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用鐵片，改用鐵粉
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