金屬鈉在700℃ ～800℃時與四氯化鈦（TiCl4）反應制取金屬鈦，該反應的化學方程式為 。若過量的相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與相同質(zhì)量分數(shù)，相同質(zhì)量的硫酸溶液反應，產(chǎn)生氫氣最多的是 。
4Na+TiCl4
4NaCl+Ti 鈉
解析試題分析：金屬鈉是活潑的金屬，在700℃ ～800℃時與四氯化鈦（TiCl4）反應制取金屬鈦，該反應的化學方程式為4Na+TiCl44NaCl+Ti。在反應中硫酸不足，則鎂和鋁反應生成的氫氣相同。由于鈉是活潑的金屬，過量的鈉能和水繼續(xù)反應生成氫氣，所以若過量的相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與相同質(zhì)量分數(shù)，相同質(zhì)量的硫酸溶液反應，產(chǎn)生氫氣最多的是鈉。
考點：考查鈉的性質(zhì)、金屬與稀硫酸反應的有關(guān)計算
點評：該題是中等難度試題的考查，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固與訓練，旨在培養(yǎng)學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。難點是金屬與酸的有關(guān)計算。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
實驗室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，現(xiàn)用98％濃硫酸（密度為1.84g/cm3）稀釋配制。
（1）本實驗室中需要的容器是 。
（2）要將濃硫酸在 中稀釋，稀釋時的操作方法是 。
（3）必須將稀釋后的硫酸 后再移液，原因是 ，
否則，所配制的稀硫酸濃度會 （偏高、偏低、無影響）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關(guān)內(nèi)容，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1。
(2)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 。
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度
C．溶液中Cl－的數(shù)目 D．溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0．400 mol/L的稀鹽酸。
①該學生需要量取 mL上述濃鹽酸進行配制。
②配制溶液除燒杯和玻璃棒，還需要的儀器是 、 、 。
③實驗開始時，需要檢查 。
④配制時，下列操作正確的順序是(用字母表示) 。
A．洗滌 B．定容 C．溶解 D．搖勻 E．冷卻 F．稱量 G．轉(zhuǎn)移
⑤在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
Ⅰ．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面( )
Ⅱ．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水( )
Ⅲ．配制時，容量瓶有少量蒸餾水( )]
Ⅳ．定容時仰視刻度線( )
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
請完成下列填空：
（1）當SO2和SO3中分子個數(shù)比為1∶1 時，原子總數(shù)之比為 ，質(zhì)量之比為 。
（2）中和含0.2 mol HCl的稀鹽酸，需NaOH的質(zhì)量為 g。
（3）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol—1，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為 mol。
②該氣體在標準狀況下的體積為 L。
③該氣體溶于水后形成V L溶液（不考慮反應），其溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L—1。
（4）將5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度是 mol·L—1。
（5）用等體積的0.1 mol·L—1的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的SO42—完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
用Na2CO3固體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③酒精燈；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL燒杯；應選用的儀器（填編號） 。
（2）應稱取Na2CO3的質(zhì)量為 g；若稱量時砝碼和物品放反了，則實際稱量的Na2CO3的質(zhì)量為 g 。
（3）下列操作，會引起所配溶液濃度偏高的是（ ）
| A．稱取的Na2CO3固體中有雜質(zhì) |
| B．溶解Na2CO3固體時，因攪拌劇烈使燒杯中的溶液濺出少量 |
| C．沒有洗滌燒杯及玻璃棒 |
| D．定容時發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，用膠頭滴管吸出多余的溶劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
無水AICl3可用作有機合成的催化劑，食品膨松劑等。工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳單質(zhì)）制備無水AlCl3的流程如下：
（1）在焙燒爐中發(fā)生反應：①Fe2O3(S) +3C(s)
2Fe(s) +3CO(g)；
②3CO(g)+Fe2O3(s) 2Fe(s)+3CO2(g).
則反應②的平衡常數(shù)的表達式為K= 。
（2）Al2O3、Cl2和C在氯化爐中高溫下發(fā)生反應，當生成1molAlCl3時轉(zhuǎn)移 mol電子；爐氣中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其離子方程式為： 。
（3）升華器中發(fā)生反應的化學方程式為 。
（4）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3·6H2O脫去結(jié)晶水制備無水AICl3，此反應必須在氯化氫的氣流中加熱，其原因是 。
已知SOCl2為無色液體且極易與水反應生成HC1和SO2，AlC13·6H2O與SOCl2混合加熱可制取無水AlCl3，寫出該反應的化學方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
金屬元素及其化合物在科學研究和生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。
（1）現(xiàn)有一種銅粉與氧化銅粉末的混合物。經(jīng)測定，該混合物中銅元素與氧元素的質(zhì)量之比為5：1。該混合物中銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為 。
（2）取鋁合金（含鋁90％）1.5 g與80 mL 3mol?L-1 鹽酸充分反應（合金中其它成分不參加反應）。濾去不溶物，將濾液稀釋到100mL，取出稀釋液5mL，加入0.6 mol?L-1 的氨水使Al3+ 恰好完全沉淀。
上述鋁合金和鹽酸反應的過程中生成氫氣_________L（標準狀況）。使Al3+ 恰好完全沉淀時，消耗氨水_________mL。
（3）將1.84g金屬鈉投入98.16 g水中，向反應后的溶液里通入一定量的CO2(g)，將溶液小心蒸干。計算可得固體質(zhì)量的最大值。
（4）向a mL 0.8mol?L-1 NaOH(aq) 中通入b mol CO2(g)，反應所得混合液的成份隨b的物質(zhì)的量的不同而不同。請通過計算完成下表：（溶質(zhì)的質(zhì)量用含a、b的代數(shù)式表示）
| b的取值范圍（mol） | 溶質(zhì)的成份 | 溶質(zhì)的質(zhì)量（g） |
| b＜4a×10- 4 | | |
| | Na2CO3、NaHCO3 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
用KMnO4與足量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應，反應方程式如下：
2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ +8H2O
回答下列問題：
（1）2molKMnO4的質(zhì)量為多少？
（2）2molKMnO4能氧化的HCl物質(zhì)的量為多少？
（3）產(chǎn)生的Cl 2在標準狀況下的體積為多少？
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