制備食用碘鹽（KIO3）原理之一為：I2 +2KClO3
Cl2 +2KIO3,下列說法正確的是
| A．KClO3和KIO3均屬于離子化合物，只含有離子鍵 |
| B．反應過程中I2置換出Cl2，由此可推斷非金屬性I＞Cl |
| C．為防止反應的尾氣造成大氣污染，可以用飽和食鹽水吸收尾氣 |
| D．制備KIO3的反應中I2被氧化 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向僅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中這種離子的物質的量隨消耗氯氣物質的量的變化如圖所示。下列說法中正確的是
| A．線段III代表Fe2+的變化情況 |
| B．線段I代表Br-的變化情況 |
| C．a值等于6 |
D．原混合溶液中 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
三氟化氮(NF3)是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環境中能發生如下反應：
3NF3＋5H2O→2NO＋HNO3＋9HF。下列有關該反應的說法正確的是
| A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑 |
| B．NF3是極性分子，在潮濕空氣中泄漏會看到紅棕色氣體 |
| C．若生成1 mol HNO3，則轉移2NA個電子 |
| D．每消耗0．2mol氧化劑，可收集到5．418L氣體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列過程中不涉及氧化還原反應的是
| A．由植物油制備人造黃油 |
| B．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板 |
| C．用犧牲陽極的陰極保護法防止金屬被腐蝕 |
| D．在蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出白色固體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在熔融KOH中大氣中的氧可將鉻鐵礦FeCr2O4中Fe和Cr的化合價都轉化為+6價，氧化 1 mol FeCr2O4在理論上需要多少摩爾氧氣
| A．2mol | B．2.5mol | C．3mol | D．4mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學在日常生活中具有廣泛的應用，下列應用中不涉及氧化還原反應原理的是
| A．用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]凈水 | B．海水中提取溴 |
| C．交警用CrO3檢驗司機是否酒后駕駛 | D．醫務室用雙氧水消毒 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將1.95g鋅粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是（ ）
| A．M | B．M2+ | C．M3+ | D．MO2+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知BrFn與水按3:5物質的量比反應，生成HF、HBrO3、O2和Br2，且O2和Br2物質的量相等．請回答：
（1）n= （2）氧化產物是 （3）1mol水可還原 mol BrFn?
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發生自身氧化還原反應，生成Cu2+和Cu。
（1）現有8.4克氧化銅被氫氣完全還原后，得到紅色固體6.96克，其中含單質銅與氧化亞銅的物質的量之比是 ；
（2）若將6.96克上述混合物與足量的濃硝酸充分反應：
①生成標準狀況下1.568升的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉化），則該氣體的成分是 ，其物質的量之比是 ；
②把得到的溶液小心蒸發濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體20.328g。經分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中，所得晶體的化學式為 。
（3）Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同時收集到224mL NO氣體(標準狀況)。如原混合物中Cu的物質的量為X，求其中Cu2O、CuO的物質的量及X的取值范圍(寫出解題過程)。
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