在熔融KOH中大氣中的氧可將鉻鐵礦FeCr2O4中Fe和Cr的化合價(jià)都轉(zhuǎn)化為+6價(jià)，氧化 1 mol FeCr2O4在理論上需要多少摩爾氧氣
| A．2mol | B．2.5mol | C．3mol | D．4mol |
B
解析試題分析： 1 mol FeCr2O4 中
Fe+2→Fe +6, ↑4 2Cr+3 →2 Cr+6 ↑6 升高總數(shù)為10
2O0→2 O-2 ↓ 4 若升降數(shù)等 則 O2需2.5mol
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識(shí)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對(duì)上述一系列變化，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
| A．上述過(guò)程中，最終被還原的是NO3- |
| B．從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸 |
| C．上述過(guò)程中，會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色難溶于水的氣體 |
| D．假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1:1 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知NO2遇水發(fā)生反應(yīng)：2NO2 ＋ H2O → HNO2 ＋ HNO3。實(shí)驗(yàn)證明將NO2通入水中會(huì)逸出NO氣體，而通入NaOH溶液中則可完全被吸收，通入Na2CO3溶液中只逸出CO2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
| A．HNO2非常不穩(wěn)定，其分解產(chǎn)物為NO和H2O |
| B．NO2與水的反應(yīng)機(jī)理：NO2先與水發(fā)生岐化反應(yīng)生成HNO2和HNO3，HNO2再分解 |
| C．HNO2的酸性弱于碳酸的酸性 |
| D．NO2通入NaOH溶液中，生成的HNO2和HNO3都與NaOH發(fā)生中和反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
反應(yīng)①和②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列說(shuō)法正確的是
| A．兩個(gè)反應(yīng)中均為硫元素被氧化 |
| B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化 |
| C．氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2 |
| D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1︰5 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列物質(zhì)的應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是
| A．用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡 |
| B．用熱的純堿溶液清洗油污 |
| C．用新制的氫氧化銅懸濁液與病人的尿液混和加熱，來(lái)檢驗(yàn)病人是否患糖尿病 |
| D．在鐵質(zhì)鍍件上鍍銅 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
制備食用碘鹽（KIO3）原理之一為：I2 +2KClO3
Cl2 +2KIO3,下列說(shuō)法正確的是
| A．KClO3和KIO3均屬于離子化合物，只含有離子鍵 |
| B．反應(yīng)過(guò)程中I2置換出Cl2，由此可推斷非金屬性I＞Cl |
| C．為防止反應(yīng)的尾氣造成大氣污染，可以用飽和食鹽水吸收尾氣 |
| D．制備KIO3的反應(yīng)中I2被氧化 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
現(xiàn)有含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則該溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為
| A．1∶1∶3 | B．1∶2∶4 | C．1∶1∶4 | D．1∶3∶1 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是
| A．膠體：組成物質(zhì)的直徑是否在1nm～100nm之間 |
| B．氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生了變化 |
| C．共價(jià)化合物：組成化合物的元素是否全部都是非金屬元素 |
| D．化學(xué)變化：是否有熱效應(yīng)、顏色變化、氣體或沉淀生成等四種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
(14分)制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，過(guò)程如下：
Ⅰ. 向粗鹽水中加入過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾；
Ⅱ. 向所得濾液中加入過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾；
Ⅲ. 濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得第一次精制鹽水。
（1）過(guò)程Ⅰ除去的離子是______。
（2）過(guò)程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20 ℃/g)如下表，請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋下列問(wèn)題：
| CaSO4 | Mg2(OH)2CO3 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 |
| 2.6×10－2 | 2.5×10－4 | 7.8×10－4 | 2.4×10－4 | 1.7×10－3 |
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