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下列過程中不涉及氧化還原反應的是

A．由植物油制備人造黃油

B．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板

C．用犧牲陽極的陰極保護法防止金屬被腐蝕

D．在蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出白色固體

解析試題分析：A、植物油與氫氣的加成反應制備人造黃油，H的價態變化，錯誤；B、發生反應：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，錯誤；C、犧牲陽極的陰極保護法陽極金屬發生氧化反應，錯誤；D、蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液發生鹽析，是物理變化，正確。
考點：鐵元素及其化合物性質、油脂、蛋白質的性質、化學防腐知識。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為了實現下列各變化，需加入還原劑的是

A．KClO₃→O₂

B．NH₄⁺→NH₃

C．Fe→FeCl₃

D．CO₂→CO

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

水是生命之源，也是化學反應中的主角。請回答下列問題：
I．水是一種電解質，發生電離會產生電子總數相同的兩種微粒，其電離方程式為               。
Ⅱ．在許多反應中H₂O扮演不同的“角色”。請結合所學知識，寫出有關反應的化學方程式或離子方程式。
（1）H₂O參與置換反應，符合X+W→Y+V：
已知X和Y分別是短周期主族元素形成的兩種單質， W、V是化合物。
①W是水，作還原劑，該反應的化學方程為                             ；
②V是水，化學方程式為                                            。
（2）水在氧化還原反應既不是氧化劑也不是還原劑：
A、B是中學化學常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應的化學方程式：
①A + H₂O                                            ；
②B + H₂O                                            ；
（3）某物質化學式為NH₅，常溫下是固態，能與水劇烈反應放出兩種氣體。在NH₅中的各原子均具有稀有氣體的穩定結構，則下列對NH₅與水的反應描述正確的是              （填選項）。
A．NH₅與水反應時，NH₅是氧化劑
B．NH₅與水反應時，NH₅既是氧化劑又是還原劑
C．NH₅與水反應時，NH₅是還原劑
D．NH₅與NH₃溶于水后溶液均呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：①向盛有稀H₂SO₄試管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得淺綠色溶液；
②向實驗①淺綠色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即變為紅褐色；
③向實驗②紅褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，紅褐色沉淀溶解得藍色溶液。
下列判斷正確的是

A．上述實驗中，共涉及四個氧化還原反應

B．實驗可證明還原性：H⁺＞Fe²⁺＞OH^-＞I^-

C．實驗②可證明溶解度：Fe(OH)₃＞Fe(OH)₂

D．實驗③中，反應的離子方程式是：2Fe(OH)₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+I₂+6H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應①和②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：
①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂
②2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂。下列說法正確的是

A．兩個反應中均為硫元素被氧化

B．碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化

C．氧化性：MnO₂>SO₄^2->IO₃^->I₂

D．反應①、②中生成等量的I₂時轉移電子數比為1︰5

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

三氟化氮（NF₃）是一種無色無味的氣體，它是氨和氟（F₂）在一定條件下直接反應得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F，下列有關NF₃的敘述正確的是（）

A．NF₃的氧化性比F₂強

B．NF₃的還原性比NH₃強

C．NF₃中的原子最外層均達8電子

D．該反應過程轉移了6 mol電子。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

制備食用碘鹽（KIO₃）原理之一為：I₂+2KClO₃Cl₂+2KIO₃,下列說法正確的是

A．KClO₃和KIO₃均屬于離子化合物，只含有離子鍵

B．反應過程中I₂置換出Cl₂，由此可推斷非金屬性I＞Cl

C．為防止反應的尾氣造成大氣污染，可以用飽和食鹽水吸收尾氣

D．制備KIO₃的反應中I₂被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知P單質在KOH溶液中的變化是：4P+3KOH+3H₂O=3KH₂PO₂+PH₃↑，下列說法正確的是

A．產物PH₃分子中所有的原子可能共平面　

B．該反應中P做還原劑，H₂O做氧化劑

C．相關元素的第一電離能的大小順序：S＞P＞Si

D．該反應每發生0.3摩爾電子轉移，PH₃分子中就有0.3摩爾P－H鍵形成

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）鎳是一種十分重要的有色金屬,但粗鎳中一般含有Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應的不溶性雜質而影響使用。現對粗鎳進行提純，具體的反應流程如下：

已知：
①2Ni₂O₃₍_黑色) 4NiO₍_暗綠色) + O₂↑
②

物質	CuS	Cu(OH)₂	Ni(OH)₂	NiS
K_sp	8.8×10^－36	2.2×10^－20	5.48×10^-16	3.2×10^-19

根據信息回答：
（1）₂₈Ni在周期表中的第      周期；鎳與稀硝酸反應的離子方程式為                                                      。實驗表明鎳的浸出率與溫度有關，隨著溫度升高鎳的浸出率增大，但當溫度高于70℃ 時，鎳的浸出率又降低，浸出渣中Ni(OH)₂含量增大，其原因為                                            ；
（2）在溶液A的凈化除雜中，首先將溶液A煮沸，調節PH=5.5，加熱煮沸5min,靜置一段時間后，過濾出Fe(OH)₃。為了得到純凈的溶液B還需要加入以下物質      進行除雜（填正確答案標號）。
A、NaOH       B、Na₂S        C、H₂S         D、NH₃﹒H₂O
（3）已知以下三種物質的溶解度關系：NiC₂O₄>NiC₂O₄·H₂O> NiC₂O₄·2H₂O。則操作I、II名稱是         、      ； D生成E的化學方程式為                       。
（4）1molE經上述流程得到純鎳，理論上參加反應的氫氣為         mol。
（5）測定樣品中的鎳含量的基本思路是將Ni²⁺轉化為沉淀，通過測量沉淀的質量進一步推算Ni含量。已知Ni²⁺能與CO₃^2-，C₂O₄^2-、S^2-等離子形成沉淀，但測定時常選用丁二酮肟（C₄H₈N₂O₂）作沉淀劑，生成分子式為C₈H₁₄N₄O₄Ni的鮮紅色沉淀。從實驗誤差角度分析主要原因為：                                                  。

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