Question

【題目】溫度為T時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol X，反應(yīng)X(g) Y(g)＋Z(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(Y)/mol	0	0.32	0.38	0.40	0.40

下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)在前250 s的平均速率為v(Y)＝0.000 8 mol·L－1·s－1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(Y)＝0.21 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH>0

C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4.0 mol Y、4.0 mol Z，達(dá)到平衡時(shí)，則此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1/20

D. 相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入2.0 mol X、0.40 mol Y和0.80 mol Z，則達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

Answer 1

【答案】D

【解析】反應(yīng)前250 s的平均速率為v(Y) ＝ 0.000 8 mol·L－1·s－1，故A正確；保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(Y)＝0.21 mol·L－1，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)的ΔH>0，故B正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，

，故C正確；相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入2.0 mol X、0.40 mol Y和0.80 mol Z， ，所以達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)，故D錯(cuò)誤。