Question

【題目】Ⅰ.在發射“神舟”七號的火箭推進器中裝有肼(N2H4)和過氧化氫，當兩者混合時即產生氣體，并放出大量的熱。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6 kJ·mol－1

H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1若用3.2 g液態肼與足量過氧化氫反應生成氮氣和液態水，則整個過程中轉移的電子的物質的量為_______。該反應的熱化學方程式為_________________________。

Ⅱ.(1)已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol－1。蒸發1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其它相關數據如下表：

	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1 mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ	436	a	369

則表中a為_________________。

A．404 B．260 C．230 D．200

(2)為減少SO2的排放，常采取的措施有：①將煤轉化為清潔氣體燃料。

已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：_____________________________________。

Answer 1

【答案】 0.4 mol N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－817.6 kJ·mol－1 D C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

【解析】Ⅰ.①N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.6kJ/mol，②H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ/mol；依據蓋斯定律，①-②×4得到：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-817.6kJ/mol；依據反應前后元素化合價變化可知，N2H4～N2～4e-；3.2g液態肼物質的量==0.1mol；依據電子守恒計算得到轉移電子為0.4mol；故答案為：0.4mol；N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-817.6kJ/mol；

Ⅱ.在H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；△H=-72kJ/mol反應中，蒸發1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，則H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)；△H=-102kJ/mol，反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能，則-102=436+a-2×369，a=200，故選D；

(2)①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJmol-1 (i)，C(s)+ O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJmol-1(ii)，將方程式(ii)-(i)得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H=(-110.51kJmol-1)-(-241.81kJmol-1)=+13l.3 kJmol-1，故答案為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+13l.3kJmol-1 。