Question

【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是

A.稀釋氨水溶液 10 倍后，其 c(OH-)為原來的

B.pH 之和為 14 的 H2C2O4與 NaOH 溶液混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(HC2O4-)

C.pH=5 的 H2S 溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol/L

D.將等物質的量的Na2CO3 和 NaHCO3 混合溶于水中＜1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．一水合氨在稀釋過程中繼續電離生成OH-，所以稀釋氨水溶液10倍后，其c(OH-)大于原來的，故A錯誤；

B．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，所以c(Na+)+c(H+)＞c(OH-)+c(HC2O4-)，故B錯誤；

C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，所以c(H+)＞c(HS-)，故C錯誤；

D．Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，導致溶液中c(HCO3-)＞c(CO32-)，則＜1，故D正確；

故選D。