【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列有關敘述正確的是（ ）
①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為4NA
②6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數為0.6NA
③3.4gNH3中含N—H鍵數目為0.2NA
④常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數目相同
⑤常溫下4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數為3NA
⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數之比為3:1
⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數為3NA
⑧高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子
A. ①④⑦ B. ②⑤⑧ C. ②③④⑥ D. ①②④⑤⑦
【答案】B
【解析】
試題①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為1NA，故錯誤；②6.2g氧化鈉的物質的量為0.1mol，含有0.2mol鈉離子、0.1mol陰離子，總共含有0.3mol離子；7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，含有0.2mol鈉離子、0.1mol過氧根離子，總共含有0.3mol離子，二者的混合物中含有0.6mol離子，含有的離子總數為0.6NA，故正確；③3.4gNH3物質的量=
=0.2mol，含N-H鍵數目為0.6NA，故錯誤；④濃度越大水解程度越小，1L 0.50molL-1 NH4Cl溶液與2L 0.25molL-1 NH4Cl溶液含NH4+物質的量后者小，故錯誤；⑤NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故4.6g混合物中含有的NO2的物質的量為0.1mol，故含0.1mol氮原子和0.2mol氧原子，共含有原子數為0.3NA個，故正確；⑥鹽酸為強電解質，溶液中完全電離，1mol/L的鹽酸中含有氫離子濃度為1mol/L，而磷酸為弱電解質，1mol/L的磷酸溶液中氫離子濃度小于3mol/L，所以電離出的氫離子數之比小于3：1，故B誤；⑦1mol氯氣與1mol鐵粉反應，氯氣不足，完全反應只能得2mol電子，故錯誤；⑧n=
計算得到物質的量=
=0.3mol，結合鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣計算電子轉移數，3Fe～Fe3O4～8e-，則Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子，故正確；故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。現取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量(n)與加入試劑的體積(V)的關系如圖所示。
(1)若Y是鹽酸，所得到的關系圖如圖甲所示，則oa段轉化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是_____，ab段發生反應的離子是_________，bc段發生反應的離子方程式是_________。
(2)若Y是NaOH溶液，所得到的關系圖如圖乙所示，則X中一定含有的離子是__________，假設X溶液中只含這幾種離子，則溶液中各離子物質的量之比為_____，ab段反應的離子方程式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定40.00mL0.1mol/L的某二元弱酸H2R溶液，所得滴定曲線如圖所示（設所得溶液體積等于兩種溶液體積之和）。下列說法正確的是
A.若只滴定到第一反應終點，可用酚酞做指示劑
B.圖中Y點對應的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(HR-)+c(OH-)
C.圖中Z點對應的溶液中c(Na+)約為0.067mol/L，R2-的水解率大于1%
D.若pK＝-lgK，2HR－
R2-+H2R達平衡時pK＝5.19
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】B、N、F、Ga、As是新一代太陽能電池、半導體材料中含有的主要元素。回答下列問題：
（1）基態Ga原子的核外電子排布式是__________,基態Ga原子核外電子占據最高能級的電子云輪廓圖為________。
（2）在第四周期中，與基態As原子核外未成對電子數目相同的元素為__________。
（3）NF3的立體構型為_______。N2F2分子中各原子都滿足8電子結構，分子中σ鍵和π鍵的個數比為______，氮原子的雜化軌道類型為__________。
（4）B、Al、Ga單質的熔點依次為2300°C，660°C，29.8°C，解釋熔點產生差異的原因______。
（5）由B、N、F組成的某離子化合物中，B、N、F的原子個數比為1：1：8，其陰、陽離子互為等電子體，該化合物中的陽離子、陰離子符號分別為__________。
（6）GaAs晶體結構如圖所示。
①圖中As原子的坐標參數為
，_______。
②已知晶胞中相鄰且最近的Ga、As原子的核間距為acm，NA為阿伏加德羅常數的值，晶體的密度為___________g/cm3(填寫表達式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題：
（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知：②C4H10(g)+ 
O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1
③H2(g)+ 
O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1
反應①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖（a）是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產率提高，應采取的措施是__________（填標號）。
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強
（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系。圖中曲線呈現先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___________。
（3）圖（c）為反應產率和反應溫度的關系曲線，副產物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產率快速降低的主要原因可能是_____________。
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【題目】(10分)化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：
已知：RX
ROH；RCHO＋CH3COOR’
RCH＝CHCOOR’
請回答：
（1）E中官能團的名稱是 。
（2）B＋D→F的化學方程式 。
（3）X的結構簡式 。
（4）對于化合物X，下列說法正確的是 。
A．能發生水解反應 B．不與濃硝酸發生取代反應
C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能發生銀鏡反應
（5）下列化合物中屬于F的同分異構體的是 。
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【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，實驗室制取高鐵酸鈉的化學方程式如下 ：
(1)請用雙線橋法表達出此反應的電子轉移情況：__________
2Fe( NO3 )3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3 +6NaCl+8H2O
(2)若要制取8.3g高鐵酸鈉需要標準下Cl2的體積為多少？______若所用氫氧化鈉溶液體積為200mL，則氫氧化鈉溶液的物質的量濃度是多少？（寫出計算過程）_______
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【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是
A.稀釋氨水溶液 10 倍后，其 c(OH-)為原來的
B.pH 之和為 14 的 H2C2O4與 NaOH 溶液混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(HC2O4-)
C.pH=5 的 H2S 溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol/L
D.將等物質的量的Na2CO3 和 NaHCO3 混合溶于水中
＜1
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【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（ ）
A. 當它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）
B. 當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）
C. 當它們的質量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）
D. 當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）
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