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【題目】實驗室處理含FeBr3廢催化劑的溶液，可得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列做法能達到相應實驗目的的是(　　)

A. 制取Cl2

B. 使Br－轉化為Br2

C. 分液，先放出水層，再倒出溴的苯溶液

D. 將分液后的水層蒸干獲得無水FeCl3

【答案】C

【解析】

A. 實驗室制備氯氣是用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應，稀鹽酸與二氧化錳不反應，不能制備氯氣，A項錯誤；

B. 用氯氣氧化溴離子時，導氣管應該采用“長進短出”原則，所以該裝置錯誤，不能實現實驗目的，B項錯誤；

C. 分液時先從下口放出水相，再從上口倒出有機相，C項正確；

D. 蒸發時應該，蒸發至有大量晶體析出時停止加熱，用余熱蒸干，另外FeCl3水解生成的鹽酸易揮發，直接蒸發，得不到無水FeCl3，D項錯誤；

答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(4)該實驗常用0.50 mol·L－1 HCl和0.55 mol·L－1 NaOH溶液各50 mL進行實驗，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______，當室溫低于10 ℃時進行實驗，對實驗結果會造成較大的誤差，其原因是_____________。

(5)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由： ______________。

(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A.35Cl2與37Cl2互稱同位素

B.白磷和紅磷互為同素異形體

C.戊烷共有三種同分異構體，其沸點各不相同

D.(CH3)3CCH＝CHCH3與H2加成反應后的產物名稱是2，2-二甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組用下圖所列裝置(固定裝置略)驗證CO能還原CuO，并探究其還原產物的組成。

請回答：

（1）按氣流方向，各裝置從左到右的連接順序為：

i→______________________________________尾氣處理(填儀器接口的字母編號)。

（2）說明CO能還原CuO的實驗現象為___________________________。

（3）該實驗處理尾氣的方法為___________________________。

（4）若去掉B裝置，可能產生的影響為___________________________。

（5）將各裝置按正確的順序連接后進行實驗。當反應結束后，F處硬質玻璃管中的固體全部變為紅色。

[查閱資料]Cu和Cu2O均為紅色；Cu2O在酸性溶液中能生成Cu和Cu2＋。

[提出猜想]紅色固體的成分可能為：①Cu；②Cu2O；③________。

[實驗驗證]該小組為驗證上述猜想，分別取少量紅色固體放入試管中，進行如下實驗。

實驗編號	操作	現象
a	加入足量稀硝酸，振蕩	試管內紅色固體完全溶解，溶液變為藍色，并有無色氣體產生
b	加入足量稀硫酸，振蕩	試管內有紅色固體，溶液為無色