Question

針對0.1 mol·L-1的醋酸溶液,下列分析判斷正確的是(　　)

A.升高溫度,溶液的pH會增大

B.加入少量固體NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)

C.加入少量0.2 mol·L-1的硫酸溶液,水電離產(chǎn)生的c(H+)減小

D.與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)

 

Answer 1

C

【解析】升高溫度,醋酸的電離程度增大,氫離子的濃度增大,溶液的pH減小,A錯誤;B選項(xiàng)不符合電荷守恒,錯誤;加入少量0.2 mol·L-1的硫酸溶液,氫離子的濃度增大,水的電離受到抑制,C正確;與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,生成強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,根據(jù)電荷守恒知,溶液中c(CH3COO-)<c(Na+),D錯誤。