Question

25 ℃時,電離平衡常數:

弱酸的化學式	CH3COOH	HClO	H2CO3
電離平衡常數(25 ℃)	1.8×10-5	3.0×	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

 

回答下列問題:

(1)物質的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質:

a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3;

pH由大到小的順序是　　　　　　　　(填編號)。 

(2)常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數據一定變小的是　　　　; 

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)

(3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化如圖,則HX的電離平衡常數　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數;理由是　 　, 

稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+)　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來的c(H+),理由是　     ; 

 

(4)25 ℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=　　　　　　　　　　　　(填準確數值)。 

 

Answer 1

(1)a,b,d,c　(2)A

(3)大于　稀釋相同倍數,HX的pH變化比CH3COOH大,酸性強,電離平衡常數大　大于　HX酸性強于CH3COOH,稀釋后c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),所以對水的抑制能力減弱　(4)9.9×10-7 mol/L

【解析】(1)觀察電離平衡常數可知酸性為CH3COOH>H2CO3>HClO>HC,而這些酸失去氫離子后水解能力卻正好相反,所以得出pH大小順序為a,b,d,c。

(2)醋酸是弱電解質,稀釋后電離程度增大,但CH3COOH、CH3COO-、H+濃度卻都要減小,但c(OH-)卻是增大的,且CH3COOH濃度減少最多,所以A減小,B增大,C不變,D增大。

(3)觀察圖示稀釋100倍pH變化小于兩個單位說明HX也為弱酸,pH變化大于醋酸pH變化,因此酸性大于醋酸,電離常數大于醋酸;稀釋后c(H+)小于醋酸溶液中的c(H+),所以對水的電離抑制能力減小。

(4)根據電荷守恒得c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6 mol/L-10-8 mol/L=9.9×10-7 mol/L。