設NA為阿伏加德羅常數的數值,若等質量的H2O和D2O分別與一定質量的金屬鉀完全反應,轉移的電子數均為
NA,則下列各量不相等的是（ ）
A.消耗H2O和D2O的物質的量
B.同溫同壓下生成氣體的體積
C.反應后所得溶液中溶質的質量分數
D.參加反應的鉀的質量
科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 電解質溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題
下表是3種物質的溶解度(20 ℃),下列說法中正確的是( )
物質 | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgCO3 |
溶解度(g/100 g) | 74 | 0.000 84 | 0.01 |
A.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(C
),且c(Mg2+)·c(C)=6.82×10-6
B.將表中三種物質與水混合,加熱、灼燒,最終的固體產物相同
C.除去粗鹽中含有的MgCl2雜質,最佳除雜試劑為Na2CO3溶液
D.用石灰水處理含有Mg2+和HC
的硬水,發生的離子反應方程式為Mg2++2HC+Ca2++2OH-
CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 化學反應中的能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題
膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統。實驗測得101 kPa時,1 mol H2完全燃燒生成液態水,放出285.8 kJ的熱量;1 mol CH4完全燃燒生成液態水和CO2氣體,放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是( )
A.2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3 kJ/mol
D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890.3 kJ/mol
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 元素周期表元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題
R、X、Y、M、Z五種短周期主族元素的原子半徑依次減小,X、Y、Z的電子層數之和為5,X元素原子的最外層電子數是它的電子層數的2倍,Y元素原子的最外層電子數是X和Z兩元素原子最外層電子數的總和,M是地殼中含量最多的元素,R與Z的最外層電子數相同。下列敘述正確的是( )
A.Z與M形成的化合物中不可能含有非極性鍵
B.對應氫化物的熱穩定性:X＞Y＞M
C.單質的還原性:R＞M＞Y＞X
D.X、Y、M、Z四種元素組成的離子化合物受熱易分解
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 NA的應用練習卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是（ ）
A.0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數一定相等
B.常溫常壓下,78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的陰離子數為NA
C.2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）和SO2（g）+
O2（g）SO3（g）的ΔH相等
D.物質的量濃度為0.25 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個數為0.5NA
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 NA的應用練習卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是（ ）
A.0.5 mol/L MgCl2溶液中Cl-的數目為NA
B.58 g乙烯和乙烷的混合氣體中碳原子數目一定為4NA
C.常溫常壓下,22.4 L NO和N2的混合氣體中分子數目大于NA
D.標準狀況下,0.5 mol氦氣含有的電子數為NA
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師綜合題專練 物質結構與性質練習卷（解析版） 題型：填空題
已知:A、B、C、D、E、F是周期表中前36號元素,A是原子半徑最小的元素,B元素基態原子的2p軌道上只有兩個電子,C元素的基態原子L層只有2對成對電子,D是元素周期表中電負性最大的元素,E2+的核外電子排布和Ar原子相同,F的核電荷數是D和E的核電荷數之和。
請回答下列問題:
(1)分子式為BC2的空間構型為 形;F2+的核外電子排布式為 。
(2)A分別與B、C形成的最簡單化合物的穩定性B C(填“大于”或“小于”);A、C兩元素可組成原子個數比為1∶1 的化合物,C元素的雜化類型為 。
(3)A2C所形成的晶體類型為 ;F單質形成的晶體類型為 。
(4)F元素氧化物的熔點比其硫化物的 (填“高”或“低”),請解釋其原因
。
(5)E元素與C元素形成的化合物是 化合物,其晶體熔化時破壞的作用力是 ,晶體EC的熔點比晶體BC2的熔點 (填“高”或“低”)。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師綜合題專練 化學實驗練習卷（解析版） 題型：實驗題
某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。
(1)裝置F中發生反應的離子方程式為 。
(2)裝置A中的燒瓶內固體可選用 (填以下選項的代號)。
A.堿石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷 E.燒堿
(3)虛線框內應添加必要的除雜裝置,請從上圖的備選裝置中選擇,并將編號填入下列空格:B ,D ,E (均填編號)。
(4)氯氣和氨氣在常溫下相混就會反應生成氯化銨和氮氣,裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結,請設計實驗方案鑒定該固體就是氯化銨: 。
(5)從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環境的氣體,如何處理?
。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題9溶液中的電離平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
針對0.1 mol·L-1的醋酸溶液,下列分析判斷正確的是( )
A.升高溫度,溶液的pH會增大
B.加入少量固體NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)
C.加入少量0.2 mol·L-1的硫酸溶液,水電離產生的c(H+)減小
D.與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)
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