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下列關于砷（As）元素的敘述中，不正確的是

A．在AsCl₃分子中，砷原子最外層電子數(shù)為8；

B．Na₃AsO₄溶液的pH大于7；

C．砷的氫化物的化學式為AsH₃，它的沸點比NH₃低；

D．砷的相對原子質量為74.92，由此可知砷原子核內有42個中子。

在AsCl₃分子中，As的化合價是＋3價，而As的最外層電子數(shù)是5個，所以滿足8電子穩(wěn)定結構。砷酸是弱酸，所以 Na₃AsO₄水解顯堿性，B正確。As是第ⅤA元素，最低價是－3價，由于氨氣分之間存在氫鍵，所以氨氣的沸點高于AsH₃的，C正確。選項D中74.92并不是質量數(shù)，所以D是錯誤的，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有甲、乙、丙三種氣體，甲為無色，可由兩種氣態(tài)單質化合而成。在一定條件下，甲能與氧氣反應生成乙；乙不溶于水，但能進一步與氧氣反應生成丙；甲溶于水后其溶液的pH＞7，丙溶于水后其溶液的pH＜7。則甲和乙依次為

A．NH₃、NO

B．NO₂、NO

C．NH₃、NO₂

D．NO、NO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下，將4.48L的NO₂和NO組成的混合氣體通入100mL的水中，氣體體積縮小為2.24L，假設溶液的體積不變，則下列說法中錯誤的是

A．所得溶液中溶質的物質的量濃度為1.0mol·L^-1

B．剩余氣體中氮元素與氧元素的質量為7∶8

C．原混合氣體中NO₂和NO的體積比為1∶1

D．反應過程中轉移的電子總數(shù)為0.1mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）成都市近年來常常發(fā)生“毒奶粉”事件。劣質奶粉制造商為牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白質的含量，導致食用這種奶粉的眾多嬰幼兒嚴重營養(yǎng)不良乃至死亡。
為了測定某牛奶樣品中蛋白質的含量，現(xiàn)采用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質。其原理是把蛋白質中的氮元素完全轉化為氨氣（化學式為NH₃），再用稀硫酸吸收氨氣，反應的化學方程式為：2 NH₃+H₂SO₄= (NH₄)₂ SO₄
現(xiàn)取該奶粉樣品100g，用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質，產生的氨氣用7.5g溶質質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸恰好完全吸收。
計算并回答下列問題：
（1）產生氨氣的質量是多少？（計算結果精確到0.01，下同）
（2）含氮元素的質量多少？
（3）該奶粉中氮的含量是否達到了國家規(guī)定的標準。（奶粉中蛋白質的含量國家標準為：每100g嬰幼兒奶粉中含12g~25g。蛋白質含氮元素的質量分數(shù)為16%）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一支2 0 ml 盛滿NO₂和O₂混合氣體的試管倒立盛水的水槽中，當充分反應并且水在試管中不再上升時，試管中仍余下2 ml 氣體。則原混合氣體中NO₂的體積可為( )

A．12.8 ml

B．17.2 ml

C．13.6 ml

D．16.8 ml

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮是地球上極為豐富的元素。
(1)Li₃N晶體中氮以N^3-存在，基態(tài)N^3-的電子排布式為               。
(2)N≡N的鍵能為942 kJ·mol^-1，N—N單鍵的鍵能為247 kJ·mol^-1，計算說明N₂中的   鍵比   鍵穩(wěn)定。（填“σ”或“π”）
(3)(CH₃)₃NH⁺和AlCl₄^-可形成離子液體。離子液體由陰陽離子組成，熔點低于100 ℃，其揮發(fā)性一般比有機溶劑   （填“大”或“小”），可用作   （填代號）。
a.助燃劑    b.“綠色”溶劑    c.復合材料   d.絕熱材料
(4)X⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N^3-形成的晶體結構如圖所示。X的元素符號是   ，與同一個N^3-相連的X⁺有   個。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：
（1）如圖1是1 mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖（圖中涉及物質均為氣態(tài)），請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式　　　　。
（2）在0.5L的密閉容器中，充入一定量的氮氣和氫氣進行反應，三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖2所示。則Y是　　　　，2min內N₂的反應速率υ(N₂)=　　　　。

　　圖1　　　　　　　　　　　　　　　　　　圖2
（3）硝酸工業(yè)在國民經(jīng)濟、國防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位。隨著化學纖維、近代有機合成、火箭、導彈等工業(yè)的迅速發(fā)展，需要使用大量的硝酸。
①工業(yè)生產中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸。第一步反應為氨在催化劑作用下與氧氣發(fā)生反應生成NO，寫出反應化學方程式　　　　。
②銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO₃→Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平）。反應中還原產物是　　　　，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO₂物質的量相同，則得到標準狀況下氣體體積為　　　　L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復分解反應，甲組同學用如圖裝置（夾持裝置略）對其進行探究實驗。

（1）儀器B的名稱是                     。
（2）實驗中，Ⅱ中的試紙變藍，Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成，則Ⅲ中的試劑為__________________；Ⅳ發(fā)生反應的化學方程式為                                ；Ⅴ中的試劑為____________________。
（3）乙組同學進行同樣實驗，但裝置連接順序為Ⅰ→Ⅲ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅴ→Ⅵ，此時Ⅱ 中現(xiàn)象為                 ，原因是                                                。
（4）經(jīng)上述反應，2.5g 化合物A理論上可得0.56L（標準狀況）M；則A的化學式為________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯氣的顏色是

A．無色

B．白色

C．紅棕色

D．黃綠色

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