Question

標準狀況下，將4.48L的NO₂和NO組成的混合氣體通入100mL的水中，氣體體積縮小為2.24L，假設溶液的體積不變，則下列說法中錯誤的是

A．所得溶液中溶質的物質的量濃度為1.0mol·L-1

B．剩余氣體中氮元素與氧元素的質量為7∶8

C．原混合氣體中NO2和NO的體積比為1∶1

D．反應過程中轉移的電子總數為0.1mol

Answer 1

C

NO₂溶于水的方程式是3NO₂＋H₂O=2HNO＋NO，所以根據體積差可知，參加反應的NO₂是3.36L，所以原混合氣中NO是1.12L，生成硝酸是0.1mol，濃度是1.0mol/L，反應中轉移0.1mol電子。剩余氣體是NO，氮元素和氧元素的質量之比是7︰8，所以選項AD正確，BC是錯誤的，答案選C。