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將一支2 0 ml 盛滿NO₂和O₂混合氣體的試管倒立盛水的水槽中，當充分反應(yīng)并且水在試管中不再上升時，試管中仍余下2 ml 氣體。則原混合氣體中NO₂的體積可為( )

A．12.8 ml

B．17.2 ml

C．13.6 ml

D．16.8 ml

NO₂和氧氣溶于水的方程式為4NO₂＋2H₂O＋O₂=4HNO₃，所以如果氧氣過量，則NO₂的體積是（20ml－2mol）÷5×4＝14.4ml。如果剩余氣體是NO，則根據(jù)反應(yīng)3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO可知剩余NO₂是6ml，所以參加反應(yīng)的氧氣是（20ml－6mol）÷5＝2.8ml，因此NO₂的體積是20ml－2.8ml＝17.2ml，答案選B。

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相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以KIO₃形式存在。已知：IO₃^- +I^-+H⁺I₂+H₂O，據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活常見物質(zhì)進行實驗，證明食鹽中存在IO₃^-，可供選用的物質(zhì)有：①自來水 ②藍色石蕊試紙 ③淀粉KI試紙 ④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒，進行實驗時必須使用的是（）

A．①③

B．③⑥

C．②④⑥

D．①②④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（共14分）某同學(xué)用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進行有關(guān)氨氣制取及其相關(guān)實驗的探究，回答下列問題．

（1）若用裝置①制取NH₃，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為         ；若要測定生成的NH₃的體積，則必須選擇的裝置是    (填裝置序號)，裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是         ．
（2）若用裝置②制取并收集干燥的NH₃，收集裝置應(yīng)選擇         (填裝置序號)．
（3）在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在1—10nm之間）。
①向濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂氣體制納米級碳酸鈣時，應(yīng)先通入的氣體是           ，試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式               ；
②在濃CaCl₂溶液和NH₃用量正確的情況下，CO₂不足或過量都會導(dǎo)致納米級碳酸鈣產(chǎn)量下降，若CO₂過量溶液中大量存在的離子有（不考慮弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解產(chǎn)生的少量離子）_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）碳氧化物和氨氧化物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。
（1）工業(yè)上利用CO和H₂在催化劑存在下合成甲醇。
主反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）              △H=－91kJ．mo1^-1
副反應(yīng)：2CO（g）+4H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）  △H=－206 kJ．mo1^-1
①反應(yīng)2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）的△H=               kJ．mo1^-。
②工業(yè)中常用醇為燃料制成燃料電池（如右圖所示），通入甲醇的電極是      極（填“正”或“負”）；該電池的正極反應(yīng)式為         。

（2）氮氧化物進入大氣后，可形成硝酸型酸雨和光化學(xué)煙霧，必須對其進行處理。
①用過量的NaOH溶液吸收NO₂氣體，所得的溶液中除了含有NaOH，還含有。
②為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如右圖所示。寫出凈化過程中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：。

③某工廠排出的尾氣中NO_x的含量為0．56%（體積分數(shù)），用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生的反應(yīng)為：6NO_x+4xNH₃=（3+2x）N₂+6xH₂O若處理1×

L（標準狀況）該尾氣需42．5gNH₃，則x= 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

[2012·南允三模]室溫時，在容積為amL的試管中充滿NO₂氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時為止；再通入bmLO₂，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測得試管內(nèi)最后剩余氣體為cmL，且該氣體不能支持燃燒。則a、b、c的關(guān)系是（）

A．a＝4b＋3c

B．a＝4b＋c

C．a：b＝4:1

D．a：b＝4:3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于砷（As）元素的敘述中，不正確的是

A．在AsCl₃分子中，砷原子最外層電子數(shù)為8；

B．Na₃AsO₄溶液的pH大于7；

C．砷的氫化物的化學(xué)式為AsH₃，它的沸點比NH₃低；

D．砷的相對原子質(zhì)量為74.92，由此可知砷原子核內(nèi)有42個中子。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把6 mol銅粉投入含8 mol硝酸和2 mol硫酸的稀溶液中，則標準狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為

A．2 mol

B．3 mol

C．4 mol

D．5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

金屬元素M的常見化合價有+4和+6，其與氮、氧元素組成的化合物MO₂（NO₃）₂受熱可發(fā)生的分解反應(yīng)為：MO₂（NO₃）₂—— M_XO_Y + NO₂↑+ O₂↑在600 K 時，將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于水中，氣體全部被吸收、水充滿試管。則生成的M的氧化物的化學(xué)式是

A．MO₃	B．MO₂
C．MO₂·2MO₃	D．2MO₂·MO₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將a mL NO、b mL NO₂和c mL O₂混合于同一試管中，將試管倒置于水中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體全部消失，則a ：b ：c不可能是

A．1:1:1

B．2:1:1

C．3:7:4

D．1:5:2

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