Question

【題目】下列敘述不正確的是（ ）

A.0.1molL-1NaOH溶液與0.2molL-1CH3COOH溶液等體積混合后：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1molL-1

B.常溫下，將CH3COONa和HCl兩溶液混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)

C.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小順序?yàn)棰?/span>=②>③

D.25℃時(shí)，pH=a的鹽酸與pH=b的Ba(OH)2溶液等體積混合后，恰好完全反應(yīng)，則a+b=13

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)物料守恒分析；B.根據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析；C.根據(jù)影響水的電離因素進(jìn)行分析；D.根據(jù)等體積酸堿中和后溶液濃度的計(jì)算進(jìn)行解答。

A．的NaOH溶液與的醋酸溶液等體積混合后，所得混合溶液中的溶質(zhì)是的和的，根據(jù)物料守恒可知：，故A正確；

B．由于混合后呈中性，故加入的HCl的量遠(yuǎn)小于的量，故；所得溶液中的溶質(zhì)有：、和NaCl，根據(jù)電荷守恒有： ，由于溶液呈中性，故有：，從而可知：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)①；

而根據(jù)溶液中所有的、和均來自于可知：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)②，結(jié)合可知，故B正確；

C．與都是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性的原因是NH4+水解，兩溶液pH相同，說明二者溶液中濃度相等，由于電離時(shí)產(chǎn)生使溶液呈酸性，的水解被抑制，因此中的濃度小于，大小順序?yàn)?/span>，故C正確；

D．的鹽酸中氫離子濃度為，的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為：，兩溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng)，則氫離子和氫氧根的物質(zhì)的量的一定相等，即：，則，故D錯(cuò)誤；

答案：D。