【題目】在杠桿的兩端分別掛著質量、體積都相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡．然后將兩球分別浸沒在稀硫酸和硫酸銅溶液中片刻，如圖所示，則下列說法正確的是（ ）
A．鋁球一定是空心的
B．左邊燒杯中的溶液質量減少了
C．去掉兩燒杯杠桿仍平衡
D．右邊鐵球上出現紅色
【答案】D
【解析】
試題分析：開始杠桿平衡，分別浸沒在稀硫酸和硫酸銅溶液中片刻，分別發生2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，結合反應的現象及質量關系分析．
解：A．Fe的密度大，由V=
可知，質量、體積都相同，則Fe為空心，故A錯誤；
B．左邊燒杯中發生2Al+6H+=2Al3++3H2↑，參加反應的Al為54g生成6g氫氣，則溶液質量增加48g，故B錯誤；
C．分別發生2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，左燒杯中固體質量減少，又燒杯中固體質量增加，則去掉兩燒杯杠桿不能平衡，故C錯誤；
D．由Fe+Cu2+=Fe2++Cu可知，生成紅色的Cu，則右邊鐵球上出現紅色，故D正確；
故選D．
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【題目】下圖是部分短周期元素的原子序數與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數代表所對應的元素，則下列說法正確的是
A. 31d和33d屬于同種核素
B. 氣態氫化物的穩定性：a>d>e
C. b、c的最高價氧化物對應水化物可以反應
D. a和b形成的化合物不可能含共價鍵
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【題目】某同學利用濃度相同的氯水、Cl2的CCl4溶液完成下述實驗。下列有關實驗的說法中，不正確的是
A. 操作④中發生的反應是Br2+ 2Fe2+＝2Br－+2Fe3+
B. 操作②和操作④之后，試管上層溶液的成分相同
C. 操作①后的溶液中沒有Br2，但反應過程中可能有Br2生成
D. 實驗說明，CCl4影響了Cl2、Br2和Fe3+氧化性的強弱順序
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【題目】研究化學反應中的能量變化有重要意義。請根據學過的知識回答下列問題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示：
反應的熱化學方程式為____________________________________________。
（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0kJ·mol－1，N－H鍵的鍵能是391.55kJ·mol－1，則
N2(g)+
H2(g)
NH3(g) ΔH=______________。
（3）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。
已知：①C(s，石墨)+O2(g)
CO2(g) ΔH1=－393.5kJ·mol－1
②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=－571.6kJ·mol－1
③2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=－2599kJ·mol－1
298K時反應2C(s，石墨)+H2(g)C2H2(g)的焓變：ΔH=_______________。
（4）已知：鋁熱反應是放熱反應，又知，常溫下：
4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH1
4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH2
下面關于ΔH1、ΔH2的比較正確的是________
A.ΔH1>ΔH2 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．無法計算
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【題目】試回答下列各題：
（1）如圖1所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：_______________________________________。
（2）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關。
①已知：H2(g)＋Cl2(g)
2HCl(g) ΔH＝－185kJ·mol－1
請填空：
共價鍵 | H－H | Cl－Cl | H－Cl |
鍵能/(kJ·mol－1) | 436 | 247 | ________ |
②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數據，根據焓變數據可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學標準狀態下，發生分解反應的熱化學方程式：__________。
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【題目】下列關于化學反應速率的說法正確的是( )
A. 化學反應速率可用某時刻生成物的物質的量來表示
B. 在同一反應中，用反應物或生成物濃度變化表示的化學反應速率的值是相等的
C. 化學反應速率是指反應進行的時間內，反應物濃度的減少或生成物濃度的增加
D. 可用單位時間內氫離子物質的量濃度的變化來表示氫氧化鈉與硫酸的反應速率
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【題目】空氣吹出法工藝(如圖所示)是目前“海水提溴”的最主要方法之一。下列說法錯誤的是
A. 步驟④、⑤是為了富集溴 B. 步驟③說明溴具有揮發性
C. 步驟④過程中，溶液的pH不斷增大 D. 步驟⑧中的混合物可用分液漏斗分離
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 用電子式表示氯化氫分子的形成過程：
B. 二氧化硅熔點高于二氧化碳是因為其分子間作用力更大
C. 吸熱反應一定要加熱才能發生
D. 需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應
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【題目】（1）已知C(s、金剛石)+O2(g)
CO2(g)；ΔH=－395.4 kJ·mol－1，C(s、石墨)＋O2(g)CO2(g)；ΔH=－393.5 kJ·mol－1。
①石墨和金剛石相比，石墨的穩定性_________金剛石的穩定性。
②石墨中C－C鍵鍵能________金剛石中C－C鍵鍵能。(均填“大于” “小于”或“等于”)。
（2）將4g CH4完全燃燒生成氣態CO2和液態水，放出熱量222.5 kJ，其熱化學反應方程式為：______________________________________________________。
（3）0.5mol的氣態高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5kJ熱量，其熱化學反應方程式為：______________________________________________。
（4）已知下列反應的反應熱：
CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H1＝+206.2kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H2＝－247.4 kJ·mol－1
則CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式______________________________。
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