Question

【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應CO2(g)+C(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如右圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是(　 　)

A. 反應CO2(g)+C(s)2CO(g)的ΔS>0、ΔH <0

B. 體系的總壓強p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)>2p總(狀態(tài)Ⅰ)

C. 體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)>2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)

D. 逆反應速率v逆：v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 該反應氣體物質的量增大，所以該反應的ΔS>0，c(CO2)隨溫度升高而減小，表明升溫平衡右移，所以該反應的ΔH >0，故A錯誤；B. 升溫平衡右移，平衡常數(shù)K(狀態(tài)Ⅱ)>K(狀態(tài)Ⅰ)，K=c2(CO)/c(CO2)，由于兩狀態(tài)平衡濃度c(CO2)相等，所以平衡濃度c(CO)體(狀態(tài)Ⅱ)>c(CO)(狀態(tài)Ⅰ)，因此，體系的總壓強p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)>2p總(狀態(tài)Ⅰ)，故B正確；C. 狀態(tài)Ⅱ和狀態(tài)Ⅲ的溫度相同，狀態(tài)Ⅲ加壓到原來的2倍轉化為狀態(tài)Ⅱ，加壓平衡左移，所以體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)，故C錯誤;D. 狀態(tài)Ⅰ升溫轉化為狀態(tài)Ⅲ，升溫反應速率增大，所以逆反應速率v逆：v逆(狀態(tài)Ⅰ)<v逆(狀態(tài)Ⅲ)，故D錯誤。故選B。