Question

【題目】下列說法正確的是

A. Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發進行

B. 常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，增大

C. 0.1 mol·L-1NaCN溶液中含 HCN和CN-總數目為0.1×6.02×1023

D. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

Answer 1

【答案】A

【解析】A．Na與水反應為固體與液態反應生成氣體，該反應為熵增反應，即△S＞O，反應中鈉熔化為小球，說明反應放出大量的熱，即△H＜0，則△G=△H-T△S＜0，故該反應自發進行，故A正確；B．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，促進水解，但溫度不變，水解平衡常數不變，即不變，故B錯誤；C．沒有指明溶液的體積，無法判斷微粒數目，故C錯誤；D．不同的催化劑的催化效果不一定相同，所以同等條件下二者對H2O2分解速率的改變不一定相同，故D錯誤；答案為A。