Question

【題目】1.15g金屬鈉跟水反應后，得到100mL溶液，試計算：（已知方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）
（1）生成的氣體在標準狀況下是多少毫升？
（2）反應后所得溶液中溶質的物質的量濃度是多少？

Answer 1

【答案】
（1）

標況下，V（H2）=0.025mol×22400mL/mol=560mL

答：生成氫氣的體積為560mL．

（2）

c（NaOH）= =0.5 mol/L

答：所得氫氧化鈉溶液的濃度為0.5mol/L．

【解析】解：1.15gNa 的物質的量= =0.05mol
2 Na+2 H2O═2NaOH+H2↑
2 2 1
0.05mol n（NaOH） n（H2）
n（H2）= n（Na）=0.025 mol
n（NaOH）=n（Na）=0.05 mol（1）標況下，V（H2）=0.025mol×22400mL/mol=560mL
答：生成氫氣的體積為560mL．（2）c（NaOH）= =0.5 mol/L
答：所得氫氧化鈉溶液的濃度為0.5mol/L．