Question

一定條件下， Ni²⁺與丁二酮肟生成鮮紅色沉淀A。

（1）基態Ni原子的價層電子排布式為               。
（2）丁二酮肟組成元素中C、N、O的第一電離能由小到大的順序為           。
丁二酮肟分子中C原子軌道的雜化類型是                 。
（3）元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式為     。
（4）Ni(CO)₄是一種無色液體，沸點為42.1℃，熔點為-19.3℃。Ni(CO)₄的晶體類型是         。請寫出一種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式             。

Answer 1

（1）3d⁸4s² （2分） （2）C＜O＜N （2分） sp³和sp²（2分）（3）NiTe₂（2分）
（4）分子晶體 （2分） 或（2分，其它合理也得分）

試題分析：（1）Ni為28號元素，所以基態Ni原子的價層電子排布式為：3d⁸4s² 
（2）N原子2p軌道電子數為3，正好為半充滿狀態，處于穩定狀態，失電子較難，所以C、N、O的第一電離能由小到大的順序為：C＜O＜N；丁二酮肟中-CH₃中C原子為sp²雜化，C=N中C原子形成兩個碳碳單鍵和一個碳氮雙鍵，為sp³雜化，所以丁二酮肟分子中C原子軌道的雜化類型是sp³和sp²
（3）根據均攤法，Ni位于晶胞的頂點，含Ni數目為：8×1/8=1，Te位于晶胞內部，數目為2，所以該化合物的化學式為NiTe₂
（4）Ni(CO)₄是一種無色液體，沸點為42.1℃，熔點為-19.3℃，熔沸點低，所以為分子晶體；原子數目和價電子數相等的微粒互為等電子體，所以與CO互為等電子體的陰離子為CN^-或C₂^2-，電子式分別為：或。