Question

已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數依次增大，X是空氣中含量最
多的元素，其單質的化學性質非常穩定，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W元素形成的單質為淡黃色的固體，M元素形成的單質為黃綠色氣體．請回答以下問題：
（1）X元素的符號是        ,它在周期表的位置為              ；
（2）Z的氧化物晶體類型為         ,化學式是:                ；
（3）X與Y能形成離子化合物，該化合物的電子式為                  ；
（4）X的最高價氧化物的水化物與Y的氧化物反應的化學方程式為           ；
（5）X、W形成的氫化物分別為甲和乙，且甲、乙所含的電子數相等，則甲的結構式為                   ；
（6）W和M都是較活潑的非金屬元素，用實驗事實表明這兩種元素的非金屬性強弱（用方程式書寫或文字說明）                         。

Answer 1

（1）N，第二周期第ⅤA族（2）原子晶體 ，SiO₂
（3）
（4）2HNO₃+MgO=Mg(NO₃)₂+2H₂O     
（5） 
（6）Cl₂+H₂S=2HCl+S，

試題分析：X是空氣中含量最多的元素，X為氮元素；Z單質可制成半導體材料，Z為硅元素；則Y是鎂元素；W元素形成的單質為淡黃色的固體，M元素形成的單質為黃綠色氣體，則W、M為硫、氯。
（1）X元素符號是N，是第三周期第ⅤA族元素；
（2）Z的氧化物是SiO₂，屬于原子晶體；
（3）X與Y形成的離子化合物為Mg₃N₂電子式為
（4）X的最高價氧化物的水化物是HNO₃，Y的氧化物是MgO，二者反應的化學方程式為2HNO₃+MgO=Mg(NO₃)₂+2H₂0；
（5）X、W形成的氫化物分別為甲和乙，且甲、乙所含的電子數相等，甲為N₂H₄，乙為H₂S, N₂H₄的結構式為；
（6）S的非金屬性比Cl的弱，可用Cl₂和H₂S反應置換S。