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碘具有升華的性質，利用該性質可用于指紋鑒定，因為

A．汗液中有AgNO₃，可以與碘生成黃色沉淀

B．汗液中有NaCl，可以與碘發生化學反應，有顏色變化

C．根據相似相溶原理，碘易溶于皮膚分泌出的油脂中，有顏色變化

D．根據相似相溶原理，碘與汗液中的淀粉有顏色變化

試題分析：在人手指上有分泌的汗液，其中含有油脂、礦物油和水，用手指往紙上按時，指紋上的油脂、礦物油和汗水便留在紙面上，只不過是人的眼睛看不出來罷了。當我們將這隱藏有指紋的紙放在盛有碘酒的試管口上方時，由于碘酒受熱后，酒精很快揮發，碘就開始升華，變成紫紅色的蒸氣。由于紙上指印中的油脂、礦物油都是有機溶劑，因此碘蒸氣上升到試管上以后就會溶解在這些油類中，于是就顯示出指紋了。綜上所述可以利用碘具有升華的性質來進行指紋鑒定。因此正確選項為C.

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
已知：（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾。相關的反應如下：

4FeCl₃+2NH₂OH·HCl

4FeCl₂+N₂O↑+6HCl+H₂O
　①Fe²⁺在基態時，價層電子排布式　　　　。　②羥胺(NH₂OH)中N原子的雜化方式　　　　　。
　③Fe²⁺與鄰啡羅啉形成的配合物中，配位數為　　　　　　　。
（2）硫酸銅晶體的化學式也可以表達為Cu(H₂O)₄SO₄·H₂O晶體,該晶體中含有的化學鍵類型是　　　　
（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、磷化鎵及銅錮硒薄膜電池等。其中元素P、As、Se第一電離能由小到大的順序為：　　　　　。

　圖1　　　　　　　　圖2　　　　　　　　　
（4）① 有機太陽能固體電池材料含有高純度C₆₀，其結構如圖1，則1 mol C₆₀分子中π鍵的數目為　　　　，C₆₀的晶胞結構如圖2，則其配位數為_______若此晶胞的密度為ρg/cm³則兩個最近C₆₀間的距離為________cm（列式表達，已知阿伏伽德羅常數為N_A）
② 如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負性最小的原子可作為容體摻入C₆₀晶體的空隙中，形成具有良好的超導性的摻雜C₆₀化合物。若每個四面體空隙填入一個原子，則全部填滿C₆₀晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C₆₀化合物的化學式為　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

開發新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。
（1）Ti(BH₄)₃是一種儲氫材料，可由TiCl₄和LiBH₄反應制得。
①基態Ti³⁺的未成對電子數有______個。
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-構成，BH₄^-的等電子體是   （寫一種）。LiBH₄中不存在的作用力有___(填標號)。
A．離子鍵      B．共價鍵  C．金屬鍵     D．配位鍵
③Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為_          _____。
（2）金屬氫化物是具有良好發展前景的儲氫材料。
①LiH中，離子半徑：Li⁺______H^－(填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：

I₁/KJ·mol^-1	I₂/KJ·mol^-1	I₃/KJ·mol^-1	I₄/KJ·mol^-1	I₅/KJ·mol^-1
738	1451	7733	10540	13630

M是______(填元素符號）。
（3）某種新型儲氧材料的理論結構模型如下圖所示，圖中虛線框內碳原子的雜化軌道類型有____種。

（4）若已知元素電負性氟大于氧，試解釋沸點H₂O高于HF            。
分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結構”而成為潛在的儲氫材料。X—定不是______(填標號)。
A．H₂O   B．CH₄   C．HF      D．CO(NH₂)₂
（5）納米材料的表面粒子數占總粒子數的比例極大，這是它具有許多特殊性質的原因。假設某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同。則這種納米顆粒的表面粒子數占總粒子數的百分數為     。

A．87．5％ B．92．9％ C．96．3％ D．100％

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅單質及其化合物在很多領域中都有重要的用途。請回答以下問題：
（1）超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①NH₄CuSO₃中金屬陽離子的核外電子排布式為                    。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為                         (填元素符號)。
②Cu（NH₃）₄SO₄中所含的化學鍵有
（2）銅錳氧化物(CuMn₂O₄)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。根據等電子體原理，CO分子的結構式為            。
（3）氯和鉀與不同價態的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結構(如圖所示)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為           。已知其中一種化合物的化學式為KCuCl₃，則另一種化合物的化學式為           。

（4）Cu₂O的晶胞結構如圖所示，該晶胞的邊長為a cm，則Cu₂O的密度為 g·cm^－3(用N_A表示阿伏加德羅常數的數值)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.下列說法中正確的是。

A．SO₂和O₃、PO₄^3-和ClO₄^-互為等電子體

B．甲烷分子失去一個H^＋，形成CH₃^-，其碳原子的雜化類型發生了改變

C．Ti原子的核外電子排布式為[Ar]3d³4s²

D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直線形分子

E．CH₄、BCl₃、CO₂都是含有極性鍵的非極性分子
Ⅱ.立方氮化硼是一種自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度僅次于金剛石，是超硬材料領域的最重要成就之一。請回答下列問題：
(1)在第二周期，原子的第一電離能一般隨核電荷數的增大而逐漸，比較下列原子的第一電離能：Be B，N O(填“＞”“<”)，其原因是。
(2)如圖為立方氮化硼的晶胞，則氮化硼的化學式為，該晶體中B原子填充N原子的空隙。若該晶胞的邊長為a cm，那么該晶體的密度為 g/cm³(只要求列出算式)。

(3)立方氮化硼的晶體結構與金剛石的結構相似，但其熔點比金剛石的低，試分析其原因：。
(4)立方氮化硼由六方氮化硼在高溫高壓下制備，六方氮化硼又稱“白石墨”，結構和許多性質與石墨相似，六方氮化硼中N原子的雜化軌道類型為，請畫出六方氮化硼的平面結構示意圖(用“○”代表N原子，用“●”代表B原子，每種原子不少于7個)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

短周期非金屬元素A、B、C的核電荷數依次增大，A原子的外圍電子排布式為ns²np²，C是地殼中含量最多的元素。元素D、E都位于第四周期，其中E的核電荷數為29，D原子的核外未成對電子數在同周期中是最多的。請用對應的元素符號或化學式填空：
(1)元素A、B、C的第一電離能由小到大的順序為________。
(2)已知(AB)₂分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，且每個原子的最外層電子數均滿足8電子結構，則其結構式為________，1 mol該分子中含有的π鍵的數目為________。
(3)基態D原子的外圍電子排布式為________。化合物DO₂Cl₂的熔點是－96.5 ℃，沸點是117 ℃，則固態DO₂Cl₂屬于________晶體。
(4)已知元素E的氫化物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發生反應生成鹽和水。根據以上信息，回答下列問題：

（1）A和D的氫化物中，沸點較低的是________（填“A”或“D”）；A和B的離子中，半徑較小的是________（填離子符號）。
（2）C在元素周期表中的位置是______________。
（3）A和E可形成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）結構如上圖所示，陽離子（用“.”表示）位于該正方體的頂點或面心，陰離子（用“。”表示）均位于小正方體的中心。該化合物的電子式是___________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下， Ni²⁺與丁二酮肟生成鮮紅色沉淀A。

（1）基態Ni原子的價層電子排布式為               。
（2）丁二酮肟組成元素中C、N、O的第一電離能由小到大的順序為           。
丁二酮肟分子中C原子軌道的雜化類型是                 。
（3）元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式為     。
（4）Ni(CO)₄是一種無色液體，沸點為42.1℃，熔點為-19.3℃。Ni(CO)₄的晶體類型是         。請寫出一種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、銻（Sb）等。這些元素無論在研制新型材料，還是在制作傳統化肥、農藥等方面都發揮了重要的作用。請回答下列問題：
（1）N₄分子是一種不穩定的多氮分子，這種物質分解后能產生無毒的氮氣并釋放出大量能量，能被應用于制造推進劑或炸藥。N₄是由四個氮原子組成的氮單質，其中氮原子采用的軌道雜化方式為sp³，該分子的空間構型為________，N—N鍵的鍵角為________。
（2）基態砷原子的最外層電子排布式為________。
（3）電負性是用來表示兩個不同原子形成化學鍵時吸引鍵合電子能力的相對強弱，是元素的原子在分子中吸引共用電子對的能力。由此判斷N、P、As、Sb的電負性從大到小的順序是______________。
（4）聯氨（N₂H₄）可以表示為H₂N—NH₂，其中氮原子采用的軌道雜化方式為________，聯氨的堿性比氨的堿性________（填“強”或“弱”），其原因是________________________________________________________________。
寫出N₂H₄與N₂O₄反應的化學方程式：____________________。
（5）元素X與N同周期，且X的原子半徑是該周期主族元素原子半徑中最小的，X與Ca形成的化合物CaX₂的晶胞結構如圖所示：

CaX₂的晶體類型是________，一個晶胞中含有Ca的離子數為________，含有X的離子數為________。

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