【題目】已知A、B、C為中學化學中常見的單質。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按如圖進行反應。下列說法中正確的是
A. A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質類別可能是氧化物
B. A、B、C中有一種金屬且為B
C. 如果E溶液是一種強酸，則E溶液為硫酸
D. A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質類別一定不是堿
海淀黃岡名師導航系列答案
普通高中同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組探究NO和Na2O2的反應，設計了如下圖所示實驗裝置，其中E為實驗前壓癟的氣囊。
資料：除淺黃色的AgNO2難溶于水外，其余亞硝酸鹽均易溶于水。
（1）寫出A中反應的化學方程式：____________________________。
（2）將裝置B補充完整，并標明試劑_____________。
（3）用無水CaCl2除去水蒸氣的目的是_____________________________。
（4）反應一段時間后，D處有燙手的感覺，其中固體由淡黃色變為白色，直至顏色不再變化時，氣囊E始終沒有明顯鼓起。
①學生依據反應現象和氧化還原反應規律推斷固體產物為NaNO2。寫出該反應的化學方程式：_________________________________。
②設計實驗證明的NaNO2生成，實驗方案是___________________________。（寫出操作、現象和結論）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】當今環境保護越來越受重視，某化工集團為減少環境污染，提高資源的利用率、將鈦廠、氯堿廠、甲醇廠進行聯合生產。其主要生產工藝如下：（FeTiO3中Ti為+4價）
下列敘述正確的是
A. 該流程中只有“電解”、“氯化”涉及氧化還原反應
B. “氯化”時每消耗36g焦炭，則轉移7mol電子
C. “合成”反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1
D. 上述流程中“Mg，Ar＂可用“Mg，CO2”代替
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，175℃時分解。
Ⅰ.用硝酸氧化法制備草酸晶體并測定其純度，制備裝置如圖所示(加熱、固定等裝置略去)。
實驗步驟如下
①糖化：先將淀粉水解為葡萄糖；
②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(質量之比為3：2的65%HNO3與98%HSO4的混合物)，在55~60℃下水浴加熱發生反應；
③結晶、蒸發、干燥：反應后溶液經冷卻、減壓過濾，即得草酸晶體粗產品。
（1）裝混酸的儀器名稱為________；步驟②中,水浴加熱的優點為__________。
（2）“②氧化”時發生的主要反應如下，完成下列化學方程式：
___C6H12O6+___HNO3 
___H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+ ______
（3）稱取mg草酸晶體粗產品，配成100mL溶液。取20.00mL于錐形瓶中，用amoL·L-1KMnO4標準液標定，只發生
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反應，消耗KMnO4標準液體積為VmL，則所得草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的純度為___________。
Ⅱ.證明草酸晶體分解得到的產物
（4）甲同學選擇下述裝置驗證產物CO2，裝置B的主要作用是__________。
（5）乙同學認為草酸晶體分解的產物中除了CO2、H2O應該還有CO，為進行驗證，選用甲同學實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗。
①乙同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、_____________。其中裝置H反應管中盛有的物質是________________________。
②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是_____________________。
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【題目】可用下面圖象表示的是（ ）
反應 | 縱坐標 | 甲 | 乙 | |
A | SO2與O2在同溫、同體積容器中反應 | SO2的轉化率 | 2 mol SO2和 1 mol O2 | 2 mol SO2和 2 mol O2 |
B | 一定質量的氮氣和氫氣，在同一固定容積的容器中反應 | 氨氣的濃度 | 400 ℃ | 500 ℃ |
C | 2 mol SO2與1 mol O2在同溫、體積可變的恒壓容器中反應 | SO2的轉化率 | 1×106 Pa | 1×105 Pa |
D | 體積比為1:3的N2、H2在同溫、體積可變的恒壓容器中反應 | 氨氣的濃度 | 活性高的催化劑 | 活性一般的催化劑 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】若往20 mL 0.01 mol·L－1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列有關說法不正確的是
A. HNO2的電離平衡常數：c點>b點
B. b點混合溶液顯酸性：c(Na＋)>c(NO2-)>c(H＋)>c(OH－)
C. c點混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)
D. d點混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2-)>c(H＋)
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【題目】甲醇是一種優質燃料，在工業上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。
已知：
①CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H1＝－283.0kJ/mol
②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H2＝－241.8kJ/mol
③CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝－192.2kJ/mol
回答下列問題：
（1）計算CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的反應熱△H4=________________。
（2）若在絕熱、恒容的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2，發生CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反應，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻為平衡狀態的是________(填選項字母)。
（3）T1℃時，在一個體積為5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2，經過5 min達到平衡，CO的轉化率為0.8，則5 min內用H2表示的反應速率為v(H2)=_______________________。T1℃時，在另一體積不變的密閉容器中也充入1 mol CO、2 mol H2，達到平衡時CO的轉化率為0.7，則該容器的體積______5 L(填“>”“<”或“=”)；T1℃時，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數K=____________________________。
（4）為了提高燃料的利用率可以將甲醇設計為燃料電池，寫出KOH作電解質溶液時，甲醇燃料電池的負極反應式：_________________________。該電池負極與水庫的鐵閘相連時，可以保護鐵閘不被腐蝕，這種電化學保護方法叫做___________。
（5）含有甲醇的廢水隨意排放會造成水污染，可用ClO2將其氧化為CO2，然后再加堿中和即可。寫出處理甲醇酸性廢水過程中，ClO2與甲醇反應的離子方程式：_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 足量MnO2與40 mL 10 mol·L－1的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數為0.1NA
B. 常溫下，224 mL H2O中所含氫氧鍵的數目約為0.02NA
C. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1 NA
D. 常溫下，1 L pH＝11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+數目為0.001NA
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