【題目】可用下面圖象表示的是（ ）
反應 | 縱坐標 | 甲 | 乙 | |
A | SO2與O2在同溫、同體積容器中反應 | SO2的轉化率 | 2 mol SO2和 1 mol O2 | 2 mol SO2和 2 mol O2 |
B | 一定質量的氮氣和氫氣，在同一固定容積的容器中反應 | 氨氣的濃度 | 400 ℃ | 500 ℃ |
C | 2 mol SO2與1 mol O2在同溫、體積可變的恒壓容器中反應 | SO2的轉化率 | 1×106 Pa | 1×105 Pa |
D | 體積比為1:3的N2、H2在同溫、體積可變的恒壓容器中反應 | 氨氣的濃度 | 活性高的催化劑 | 活性一般的催化劑 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A．乙與甲相比，增大氧氣的濃度，反應速率加快，平衡向正反應移動，平衡時二氧化硫的轉化率增大，與圖象比較進行判斷；B．氨氣的分解反應是吸熱反應，乙與甲相比，升高溫度，反應速率加快，平衡向正反應方向移動，平衡時氨氣的濃度減小，與圖象比較進行判斷；C．甲與乙相比，壓強增大，反應速率加快，平衡向正反應移動，平衡時二氧化硫的轉化率增大，與圖象比較進行判斷；D．使用活性高的催化劑，反應速率更快，但催化劑不影響平衡移動。
A．乙與甲相比，增大氧氣的濃度，反應速率加快，平衡向正反應移動，平衡時二氧化硫的轉化率增大，圖象中平衡時乙的轉化率降低，圖象與設計不符，選項A錯誤；B．氨氣的分解反應是吸熱反應，乙與甲相比，升高溫度，反應速率加快，平衡向正反應方向移動，平衡時氨氣的轉化率減小，圖象中乙表示的氨氣的濃度減小，反應速率加快，圖象與實際相符合，選項B正確；C．甲與乙相比，壓強增大，反應速率加快，平衡向正反應移動，平衡時二氧化硫的轉化率增大，圖象中甲到達平衡用的時間長，與實際不相符，選項C錯誤；D．使用活性高的催化劑，反應速率更快，但催化劑不影響平衡移動，平衡時氨氣的濃度相同，圖象中平衡時氨氣的濃度不相同，圖象與實際不相符，選項D錯誤；答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)
B. 向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)
C. 0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]
D. 0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用石墨作電極電解下列溶液①稀H2SO4 ②K2SO4溶液 ③CuCl2溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液
(1)陰極、陽極都有氣體產生，且體積比(相同條件下)為2∶1的是(填序號)__________，其陽極的電極反應式都是_________________________________________________，
陰極的電極反應式都是_________________________________________________，
總反應的化學方程式都是_________________________________________________。
(2)陰極、陽極都有氣體產生，其中溶液酸性增強的是____________________。 (填序號)。
(3)一個電極析出金屬，另一個電極逸出刺激性氣味氣體的是_______(填序號)，
其陽極的電極反應式是___________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有機反應屬于加成反應的是
A. C3H8 + 5O2 
3CO2 + 4H2O
B. CH2 = CH2 + Br2 → 
C. 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
D. 
+ HNO3 
+ H2O
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【題目】已知A、B、C為中學化學中常見的單質。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按如圖進行反應。下列說法中正確的是
A. A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質類別可能是氧化物
B. A、B、C中有一種金屬且為B
C. 如果E溶液是一種強酸，則E溶液為硫酸
D. A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質類別一定不是堿
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】10 mL一定物質的量濃度的鹽酸被一定物質的量濃度的NaOH溶液滴定的圖示如下圖，據圖推出NaOH溶液和鹽酸的物質的量濃度正確的是
A | B | C | D | |
c(HCl) | 0.12 | 0.04 | 0.12 | 0.09 |
c(NaOH) | 0.04 | 0.12 | 0.06 | 0.03 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO2(g)＋O3(g)
N2O5(g)＋O2(g)。若此反應在恒容密閉容器中進行，下列選項中有關圖象對應的分析正確的是( )
A | B | C | D |
|
|
|
|
平衡后升溫，NO2含量降低 | 0～2 s內，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1 | v正：b點>a點 b點：v逆>v正 | 恒溫，t1時再充入O3 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為3.8 ℃，42 ℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO。
（制備產品）
將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。
（1）各裝置的連接順序為___→___→___→________→____。___________
（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_；裝置C的作用是__。
（3）制備Cl2O的化學方程式為___。
（4）反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是___。
（5）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優點，分別是____。
（測定濃度）
（6）已知次氯酸可被FeSO4等物質還原。用下列實驗方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質的量濃度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100 mL，再從其中取出10.00 mL于錐形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L－1的FeSO4溶液，充分反應后，用0.050 00 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液24.00 mL，則原次氯酸溶液的濃度為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0．100 0 mol·L－1的鹽酸滴定20．00 mL未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加20．00 mL鹽酸時所得溶液中c(Cl－)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)。下列說法錯誤的是
A. 該氨水的濃度為0．100 0 mol·L－1
B. 點①溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)＝2c(Cl－)
C. 點②溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)
D. 點③溶液中c(Cl－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)
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