Question

25℃時，某強酸溶液pH=a，體積為V₁；強堿溶液pH=b，體積為V₂；a+b=12，酸堿溶液混合后pH=7，則V₁和V₂的關系為（　　）

A．V₁=10²V₂

B．V₂=10²V₁

C．V₁=2V₂

D．V₂=2V₁

Answer 1

分析：某強酸溶液pH=a，則該酸溶液中氫離子濃度為10^-a mol/L，強堿溶液pH=b，則堿溶液中氫氧根離子濃度=10 ^b-14 mol/L，溶液呈中性說明氫離子和氫氧根離子的物質的量相等，則酸堿恰好完全反應．

解答：解：某強酸溶液pH=a，則該酸溶液中氫離子濃度為10^-a mol/L，強堿溶液pH=b，則堿溶液中氫氧根離子濃度=10 ^b-14 mol/L，溶液呈中性說明氫離子和氫氧根離子的物質的量相等，酸堿恰好完全反應，酸的體積為V₁，堿的體積為V₂，則10^-a mol/L×V₁L=10 ^b-14 mol/L×V₂L，
則V₁=10 ^a+b-14 V₂，因a+b=12，則V₂=10²V₁，
故選B．

點評：本題考查了離子積常數的有關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，根據溶液的酸堿性及水的離子積常數來分析解答，注意把握酸堿混合的相關計算公式的運用．