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25 ℃時，某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，且a+b=12，酸堿溶液混合后溶液的pH=7，則酸溶液的體積(V₁)與堿溶液的體積(V₂)的關系是( )

A.V₁=10²V₂ B.V₂=10²V₁ C.V₁=2V₂ D.V₂=2V₁

解析：用pOH換算pH=b， pOH=14-b，強酸溶液中氫離子濃度是1×10^-amol·L^-1，強堿溶液中氫氧根離子的濃度是1×10^-(14-b) mol·L^-1，混合后溶液的pH=7，則有V₁×1×10^-a=V₂×1×10^-(14-b)，所以V₁=V₂×10^-2。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列物質溶于水的電離方程式①冰醋酸溶于水：

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

；②碳酸氫鈉溶于水：

NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-

．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：

CH₃OH（l）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ?mol^-1

CH₃OH（l）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ?mol^-1

．
（3）已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
①則25℃時水的電離平衡曲線應為

（填“A”或“B”），請說明理由

水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H⁺）、c（OH^-）小

．
②95℃時，0.1mol?L^-1的硫酸溶液中，由水電離產生的氫離子的濃度是

5×10^-12mol?L^-1

．
③曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．則HA屬于：

弱酸

（填“強酸”、“弱酸”或“無法確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某校化學學習小組為了探究草酸（H₂C₂O₄）的化學性質，設計了如下實驗：
Ⅰ．小組成員在做草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應實驗時發現，溶液褪色先慢后快．
（1）上述H₂C₂O₄溶液與酸性KMnO₄溶液反應的離子方程為

．
（2）為了探究此反應速率由小變大的原因，甲同學做了如下實驗（表中“一”表示未加入該試劑）．

實驗編號	反應溫度（利用水浴加熱）	稀硫酸溶液	MnSO₄固體	0.10mol/L KMnO₄溶液	褪色時間
1	750℃	----	---	1mL	1OOs
2	750℃	10滴	----	1mL	40s
3	750℃	10滴	加入少許	1mL	3s

甲同學由此能夠得出結論：
Ⅱ．乙同學查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，決定用實驗驗證這一事實并檢測草酸鹽含量．進一步查閱資料得知，草酸（H₂C₂O₄）是酸性強于醋酸的二元弱酸，對應的鈣鹽（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于強酸．
（1）他將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液，調節溶液呈弱堿性，加入足量的CaCl₂溶液，產生白色沉淀，過濾、洗滌沉淀備用，對生成的沉淀進行探究．
①提出合理假設：
假設1：只存在CaCO₃；
假設2：既存在CaCO₃，也存在CaC₂O₄；
假設3：

．
②基于假設2，設計實驗方案，進行實驗．請寫出實驗步驟以及預期現象和結論．
限選實驗試劑：1mol?L^-1H₂SO₄、1mol?L^-1 HCl、0.1mol?L^-1 NaOH、1mol?L^-1 CaCl₂、0.01mol?L^-1 KMnO₄、澄清石灰水．

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：
步驟2：

（2）欲準確測定菠菜中草酸鹽含量，回答有關問題：
①操作：取m g菠菜樣品，將其中草酸鹽轉化為 CaC₂O₄ 沉淀分離出來，用鹽酸溶解后，溶液轉入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次移取25.00mL該溶液，用0.0100mol?L^-1KMnO₄標準溶液滴定，滴定實驗重復操作2-3次．平均消耗標準溶液V mL．
②計算：菠菜中草酸鹽（以C₂O₄^2-計）的質量分數為

．（只列式不計算，已知：C₂O₄^2-的摩爾質量為88g?mol^-1）
③討論：用標準KMnO₄溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液結果可能偏高，原因是

．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省煙臺市高三上學期期末統考化學試卷（解析版） 題型：填空題

由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉化關系如下圖所示（某產物已略去）：

已知：B、X為單質，常溫下D為無色液體，A、B含同一種元素。

請回答下列問題：

（1）若E氣體是大氣污染物，F是一元強酸。

①寫出E→F反應的化學方程式：。

②現有25℃時0.1 mol·L^－¹ A的水溶液，若向其中加入等體積0.1 mol·L^－¹的稀硫酸，則所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是。

③在常溫下，向V₁ L pH＝a的A的水溶液中加入V₂ L pH＝b的鹽酸，且a＋b＝14，若恰好完全反應，則V₁和V₂的關系為V_l V₂（填“＞”、“＜”、“＝”或“無法確定”），等pH的所得溶液與鹽酸比較，由水電離出的c(H^＋)前者為后者的10⁸倍，則兩種溶液的pH＝。

（2）若E氣體不是大氣污染物，F是二元弱酸。

①B所含元素在周期表中的位置。

②寫出氧化鐵與C反應的化學方程式：；將少量氣體E通入氫氧化鈣溶液中得不溶物F，F的K_sp＝2.8×10^－⁹。現將該沉淀放入0.1 mol·L^－¹的CaCl₂溶液中，其K_sp （填“增大”、“減小”或“不變”），此時，組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：

（1）則25 時水的電離平衡曲線應為（填A或B）

（2）25時，將＝9的NaOH溶液與＝4的溶

液混合，若所得混合溶液的＝7，則NaOH溶液與

溶液的體積比為

（3）95時，若100體積₁＝的某強酸溶液與1體積

₂＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，與b之間應滿足的關系是

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：
⑴則25時水的電離平衡曲線應為　　　（填“A”或“B”）。
⑵25時，將＝8的NaOH溶液與＝5的溶液
混合，若所得混合溶液的＝7，則NaOH溶液與溶
液的體積比為　　　　　　　　。
⑶95時，0.1 mol/L的NaOH溶液的pH值是　　　　　　　　。
⑷95時，若100體積₁＝的某強酸溶液與1體積₂＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，與b之間應滿足的關系是=　　　　　　（用含b的代數式表示）,a+b_______14（填“<”、“=”或“>”）。

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